Порталы:

Биология Война География Информатика Искусство История Культура Лингвистика Математика Медицина Охрана труда Политика Право Психология Религия Техника Физика Философия Экономика

Мы поможем в написании ваших работ!

Химическая связь

Читайте также:

№1

1. Чем объяснить невозможность образования 100% ионной связи и чему примерно равна доля ковалентности в наиболее ионных бинарных соединениях?

2. Установите пространственную структуру следующих молекул и ионов, определив орбитали центрального атома и их тип гибридизации: NF₃, NO₂^-, PH₃, PO₄^3-.

3. Как должны меняться значение моментов диполей молекул в ряду: а) ClF-BrF-IF; б) NH₃-PH₃-AsH₃?

4. Поляризуемость какого из ионов больше: F^-или Br^-, S^2- или Te^2-, Cl^- или I^-? Объясните причину.

5. Тпл. для NaF=997^oC, MgF₂=1398^oC, AlF₃=1040^oC, SiF₄=-90^oC, PF₅=-94^oC, SF₆=-56^oC. Объяснить наблюдаемую зависимость. Объяснить резкое различие Тпл. AlF₃ и SiF₄ считая, что полярность связи равномерно уменьшается от NaF к SF₆.

6. Чем объяснить значительно более высокие Тпл. и Тк. воды и плавиковой кислоты по сравнению с теми, которые должны соответствовать их молярным массам?

7. Сравнить кратность, энергию связей и магнитные свойства частиц: CO⁺, CO, CO^-; CN, CN^-.

8. Электрический момент диполя молекулы H₂S равен 0,31*10^-29Кл*м, а H₂Se-0,08*10^-29Кл*м. Определите, как относятся длины диполей обеих молекул.

№2

1. Почему при наличии одной связи между атомами она может быть только σ-связью? При каких условиях образуется π- и δ-связи?

2. Сколь связей у атома серы в молекуле SO₂Cl₂, у углерода в молекуле COCl₂; как это согласуется с типом гибридизации?

3. Какая молекула может существовать и почему? ClF₃, FCl₃, BrI₃, IBr₃.

4. Как изменяется поляризующее действие ионов s-элементов второй группы от Mg к Ba и почему это приводит к повышению термической устойчивости их карбонатов в той же последовательности?

5. Тк. HF=293К, HCl=188K, HBr=206K, HI=238K. Объясните причины изменения этой величины.

6. Какое соединение более термически устойчиво? PbCO₃ или CaCO₃; PbCl₄ или PbBr₄.

7. Сравните устойчивость молекул и молекулярных ионов O₂^2-, O₂^-,O₂,O₂⁺; N₂, N₂^-.

8. Рассчитайте эффективный радиус иона Na в кристалле NaF, если константа решетки его равна 2,31*10^{-10 м, радиус иона}F^- равен 1,33*10^{-10 м.}

№3

1. Чем было вызвано появление теории гибридизации АО и каковы основные положения этой теории?

2. Установите пространственную структуру следующих молекул и ионов, определив орбитали центрального атома и их тип гибридизации: H₂S, SCl₂, SF₄, SO₂F₂.

3. Какое влияние оказывает не поделенная электронная пара на углы между связями? Как это можно объяснить? Почему угол HOH в молекуле H₂O меньше угла HNH в молекуле NH₃?

4. Как объяснить на основе поляризационных представлений меньшую устойчивость иодидов меди (II) и свинца (IV) по сравнению с соответствующими хлоридами?

5. Тпл. NH₃=-78^oC, PH₃=-134^oC, AsH₃=-116^oC. Объясните причины изменения этой величины.

6. Объясните причину повышения Тк. HF по сравнению с другими водородными соединениями галогенов.

7. Как теория МО объясняет невозможность образования молекул He₂, Be₂, Ne₂?

8. Найдите длину связей K-F и K-I по степени их ионности, соответственно равной 83 и 63% и величине μ_эксп_.: 2,86*10^-29 и 3,06*10^-29 Кл*м.

№4

1. Чем объясняется способность многих элементов к образованию числа связей, превышающего число не спаренных электронов в их атомах. Приведите примеры.

2. Почему однотипные по атомному составу молекулы CO₂, SO₂ или BCl₃, PCl₃ имеют разную геометрическую конфигурацию?

3. Почему дипольные моменты гидридов элементов пятой группы различны. Как они изменяются? Почему?

4. При переходе от CsF к CsI Тпл. кристаллов уменьшается. Объяснить наблюдаемый ход изменения Тпл.

5. BaCl₂ в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCl₂ почти не диссоциирует. Объяснить это различие в свойствах солей.

6. Покажите изменение кислотных свойств о-фторбензойной кислоты по сравнению с бензойной кислотой.

7. Составьте энергетическую диаграмму молекулы HF. Почему возможно образование молекулярной орбитали за счет АО с разным значением главного квантового числа.

8. Электрический момент диполя PH₃ равен 0,18*10^-29 Кл*м. Вычислите длину диполя молекулы PH₃. сопоставьте длину диполя с длиной связи P-H(d_св.=144нм.) и рассчитайте эффективные заряды атомов H и P.

№5

1. Как изменяется энергия системы из двух атомов водорода с того момента, когда между ними начинается самопроизвольное сближение. Каким межъядерным расстоянием и какой энергией характеризуется конечное состояние системы?

2. Определите тип гибридизации АО и геометрическую конфигурацию следующих молекул и ионов: Cl₂O, ClO₃^-, ClO₄^-,IO₆^5-.

3. Оцените длину связи и прочность в молекулах. BeBr₂, BaBr₂, BaF₂, BeF₂.

4. Тпл. CaCl₂=780^oC, CdCl₂=560^oC радиус иона Ca²⁺ 0,104нм а, иона Cd²⁺ 0,099нм.

5. Основываясь на значениях ОЭО атомов, сделайте заключение о том, какая из молекул более устойчива: а) H₂O или H₂S б) NH₃ или PH₃ в) BF₃ или BI₃.

6. Чем объяснить повышение Тк. с возрастанием порядкового номера благородного газа?

7. Как изменяются магнитные свойства двухатомных молекул элементов второго периода ПСХЭ, находящихся в газовой фазе?

8. Эффективный заряд атома водорода в молекуле HBr равен σ=+0,115. Рассчитайте электрический момент диполя молекулы HBr, если lсв.(H-H)=0,74*10^{-10 м,}lсв.(Br-Br)=2,28*10^{-10 м.}

№6

1. Что называют промотированием электронов и энергией промотирования? Чем эта энергия компенсируется? В каких случаях для атома промотирование электронов не возможно или, наоборот, энергетически выгодно?

2. Какую геометрическую конфигурацию имеют молекулы PCl₃, PCl₅, ион PCl₆^-? Чем это обусловлено?

3. Определить характер связей в молекулах SCl₄, SiCl₄, ClF₃, IBr. Расположить молекулы в ряд в порядке увеличения полярности связи.

4. Чем объясняется увеличение термической устойчивости от Mg к Ba?

5. Объяснить такую закономерность: Тпл. MgO=2800^oC, CaO=2585^oC, SrO=2430^oC, BaO=1923^oC.

6. BaCl₂ в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCl₂ почти не диссоциирует. Объяснить это различие в свойствах солей.

7. Как теория МО объясняет: а) диамагнетизм молекул N₂,F₂; б) парамагнетизм B₂,O₂?

8. Рассчитайте эффективные заряды атомов водорода и хлора, если μ_эксп_. молекулы HCl равен 3,4*10^-30 Кл*м, а длина связи H-Cl равна 1,27*10^{-10 м.}

№7

1. Покажите схемами два возможных механизма образования ковалентной связи. При какой структуре электронных оболочек атомов возможен тот или иной случай. Влияет ли механизм образования ковалентной связи на ее свойства.

2. Определите тип гибридизации АО частиц: COS, COCl₂, CF₄, SiF₆^2-.

3. В каком соединение LiF, BeF₂, BF₃, CF₄ связь Э-Г более ковалентна?

4. Почему термическая устойчивость карбонатов d-элементов второй группы ниже термической устойчивости карбонатов s-элементов той же группы?

5. Тпл. CaI₂=575^oC, CdI₂=388^oC; радиусы ионов близки. Чем объяснить разницу в Тпл.?

6. При обычных условиях вода жидкость, сероводород газ. Чем объяснить различия в свойствах?

7. Какая частица более прочная N₂, N₂^-, N₂⁺, O₂, O₂⁺. Каковы магнитные свойства частицы.

8. Почему электрический момент диполя молекулы NH3 больше электрического момента диполя молекулы PH₃; а μ PBr₃ меньше μ PCl₃? Рассчитайте, чему равен дипольный момент молекулы AsH₃,если длина диполя 0,03*10^{-10 м.}

№8

1. В каких случаях кратность связи выражается дробным числом? Почему для аниона SO₄^2- она равна 1,5? Какой будет кратность связи в ионах CO₃^2-, PO₄^3-?

2. Определите тип гибридизации центрального атома и геометрическую конфигурацию следующих ионов: PO₃^-3, CO₃^-2, SO₃^-2, BO₃^3-.

3. Как изменяется полярность связи в молекулах CO₂, SiO₂, SO₂, BaO?

4. Тпл. для NaF=997^oC, MgF₂=1398^oC, AlF₃=1040^oC, SiF₄=-90^oC, PF₅=-94^oC, SF₆=-56^oC. Объяснить наблюдаемую зависимость. Объяснить резкое различие Тпл. AlF₃ и SiF₄ считая, что полярность связи равномерно уменьшается от NaF к SF₆.

5. Какое вещество кипит при более высокой температуре:NH₃, PH₃, AsH₃, BiH₃? Почему?

6. В какой последовательности увеличивается энергия диссоциации на исходные атомы в ряду частиц H₂, H₂⁺, H₂^-.

7. Как классифицируются катионы по зависимости их поляризующего действия от структуры внешнего электронного слоя?

8. Константа кристаллической решетки KBr равна 3,29*10^{-10 м. Определите атомный радиус}Br^-, если радиус иона K⁺ равен 1,33*10^{-10 м.}

№9

1. Дайте сравнительную характеристику МВС и ММО.

2. Какую геометрическую конфигурацию имеют ионы ClO^-, ClO₂^-, ClO₃^-, ClO₄^-? Как сказываются на прочности ионов число содержащихся в нем не поделенных электронных пар.

3. Как влияет величина валентного угла на значение суммарного момента диполей связей? Покажите это на примере трехатомных молекул, приняв в них валентные углы равными 180, 120, 90^о.

4. Какое свойство иона Ag⁺ влияет на устойчивость его соединений, которые на свету легко разлагаются с выделением металлического серебра. (Ag₂O, галогениды и др.)

5. Какое соединение более термически устойчиво? Zn(OH)₂ или Ca(OH)₂; FeCl₃ или NiCl₃.

6. Объяснить не устойчивость гидроксидов меди (I) и серебра (I).

7. Как изменяется кратность и энергия связей в ряду молекул и ионов: B₂, B₂⁺; C₂, C₂⁺; N₂, N₂⁺.

8. Длина связи KCl и KBr составляет 0,267 и 0,282нм. Чему равна степень ионности этих связей, если μ_эксп_. для них равны 3,4*10^-29 и 2,5*10^-29 Кл*м.

№10

1. Как классифицируются катионы по зависимости их поляризующего действия от структуры внешнего электронного слоя?

2. Предскажите тип гибридизации АО и геометрическую форму частиц: SeO₃, CH₃F, ClO₃^-, HOF.

3. В каких случаях наличие у центрального атома не поделенной пары а) увеличивает момент диполя молекулы б) уменьшает его? Покажите это на примере молекул NH₃, NF₃, для которых μ=4,86*10^-30 и μ=0,67*10^-30Кл*м.

4. Какой из ионов должен иметь большую поляризующую способность:Al³⁺ или Fe³⁺, K⁺ или Ag⁺, Ca²⁺ или Cu²⁺?

5. Какое соединение более термически устойчиво? PbCO₃ или CaCO₃; Fe₂O₃ или Al₂O₃.

6. μ (H₂O)=1,87D, μ (HCl)=1,03D. Для какого вещества больше вклад диполь-дипольного взаимодействия, для какого больше вклад дисперсионного взаимодействия.

7. Покажите в МО какая из молекул CO или NO имеет большую прочность? Одинаковы ли их магнитные свойства?

8. Произведите приблизительную оценку длины связей в молекулах NO и SO, если межъядерное расстояние в молекулах N₂, O₂, S₂ соответственно равны (м): 1,09*10^-10 , 1,2*10^-10 ,1,92*10^-10 .

№11

2. Определите тип гибридизации АО центрального атома в частицах: BrO₃^3-, [SiF₆]^2-, SO₂F₂, ClO₃^-.

3. Валентные углы в молекулах H₂O, F₂O примерно одинаковы, а μ соответственно равны 6,1*10^-30 и 1*10^-30Кл*м. Как эти данные согласуются с направленностью векторов диполей электронных пар?

4. Чем объясняется более сильная поляризующая способность и меньшая поляризуемость катионов по сравнению с анионами?

5. При переходе от CsF к CsI Тпл. кристаллов уменьшается. Объяснить наблюдаемый ход изменения Тпл.

6. Эффективный заряд атома водорода в молекуле HBr равен σ=+0,115. Рассчитайте электрический момент диполя молекулы HBr, если lсв.(H-H)=0,74*10^{-10 м,}lсв.(Br-Br)=2,28*10^{-10 м.}

7. Почему несмотря на то, что молекулярная масса O₂ несколько меньше чем у Ar, а Тк. Ar выше, чем у O₂.

8. Как объяснить близость значений энергии диссоциации для молекул N₂, CO? Чем определяется их высокая прочность?

№12

1. В каких случаях геометрическая конфигурация молекул, определяемая типом гибридизации, реализуется: а) полностью б) не полностью? Примеры.

2. Опишите пространственное расположение атомов в молекулах NO₂^-, COF₂, H₂SO₄, ICl₃.

3. μHF и μHI равны 6,4*10^-30 и 1,4*10^-30Кл*м. Почему значение μ молекулы HI меньше, чем у HF, хотя длина связи больше.

4. Какие из ионов должен иметь большую поляризующую способность:Al³⁺ или La³⁺, Na⁺ или Cs⁺, Ba²⁺ или Be²⁺?

5. Какое соединение более термически устойчиво? HgCl₄ или PbCl₄; Fe₂O₃ или Ni₂O₃.

6. Объясните причину повышения Тк. HF по сравнению с другими водородными соединениями галогенов.

7. Составьте энергетическую диаграмму АО и МО F₂, F₂⁺, O₂, O₂⁺. Каков их магнитный момент?

8. Рассчитайте длину связи H-F в молекуле HF, если μ=6,4*10^-30Кл*м, а эффективный заряд атома F-0,435.

№13

1. Какими параметрами и свойствами характеризуется ковалентная связь.

2. Одинакова или различна геометрическая конфигурация молекул и ионов: а) CO₃^2-, SO₃^2-; б) BF₃, PF₃; в) SO₃, SO₃^2-; г) CO₂, ClO₂^-; д) SO₃, ClO₃^-?

3. Для какой из связей величины l и μ имеют большее значение: а) HF, HI; б) H-O, H-S; в) H-N, H-P; г) C-F, C-H? В какой последовательности по убывающей полярности связей надо расположить молекулы:CF₄, CCl₄, BCl₄, BF₃, SiF₄?

4. Что называют дополнительным поляризационным эффектом? Объясните, как его наличие в соединениях Hg²⁺ делает оксид HgO менее устойчивым, чем оксид ZnO, несмотря на больший радиус иона Hg.

5. Тпл. CaI₂=575^oC, CdI₂=388^oC; радиусы ионов близки. Чем объяснить разницу в Тпл.?

6. Покажите изменение кислотных свойств о-фторбензойной кислоты по сравнению с бензойной кислотой.

7. Как меняются магнитные свойства и кратность связи молекул элементов второго периода ПСХЭ?

8. μ (H-F)=0,63*10^-29Кл*м. Определите длину диполя и степень ковалентности связи H-F, если ее длина равна 0,092нм.

№14

1. Чем определяется относительное энергетическое положение σ_px^св и π_py^свπ_pz^св-МО? На основании каких экспериментальных данных решается вопрос о том, находятся ли два электрона на σ_px^св-МО или один из них на π_py^св, а другой на π_pz^св.

2. Предскажите тип гибридизации АО центрального атома и геометрическую форму частиц: BO₂^-, IO₄^-, ClO₂^-, TeO₆^6- .

3. Полярность связи в HF выше чем в HCl, HCl в воде более сильная кислота. Почему?

4. Объяснить с позиций представлений о поляризации ионов меньшую устойчивость AuCl₃ в сравнении с AuCl и PbCl₄ в сравнении с PbCl₂ .

5. Определите, какая из солей будет плавится при более низкой температуре: LiCl или PbCl?

6. Почему с увеличением молярной массы веществ повышаются Тпл. и Тк.

7. Пользуясь схемой МО определите порядок связи в NO- , NO, NO+ .Для какой из них следует предсказать наименьшую длину связи N-O?

8. Эффективные радиусы ионов Zn²⁺ , S^2- соответственно равны (м): 0,831*10^-10 и 1,82*10^-10.Вычислите константу решетки кристаллического сульфида цинка.

№15

1. Какое влияние оказывает не поделенная электронная пара на углы между связями? Покажите влияние DЭО на величину валентного угла на примере молекул H₂O, OF₂.

2. Предскажите тип гибридизации АО центрального атома и геометрическую форму частиц: NO₂, HSO₄^-, SeO₃, BeF₂.

3. Какова пространственная структура CO₂, CS₂, μ=0.

4. K₂CO₃ плавится при 890^оС без разложения; Ag₂CO₃ разлагается уже при 220^оС. Объясните указанные различия.

5. Расположить катионы в ряд по возрастанию их поляризующего действия: Ag⁺, K⁺, Cu⁺, Cs⁺.

6. Какое из следующих веществ P₄O₁₀, Cl₂, AgCl, I₂ вероятнее всего находится в газообразном состоянии?

7. Ионы O₂^-, O₂^2-, O₂⁺ встречаются в целом ряде соединений. Сравнить эти ионы расположив все три частицы в порядке возрастания длины связи.

№16

1. Какими условиями определяется возможность образование МО?

2. Опишите пространственную конфигурацию следующих частиц: SO₂, CO₃^2-, H₃O⁺, CSCl₂.

3. μ (SO₂)=5,4*10^-30 Кл*м, μ (CO₂)=0 равны ли углы между связями в CO₂ и SO₂?

4. BaCl₂ в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCl₂ почти не диссоциирует. Объяснить это различие в свойствах солей.

5. Что можно сказать о Тпл. следующих соединений: NaCl, MgCl₂, AlCl₃?

6. Расположите перечисленные водородные соединения в порядке возрастания прочности: O-H…Cl; O-H…N; N-H…O; F-H…O.

7. Объясните, почему удаление электрона из молекулы O₂ делает связь в ней более прочной, тогда как удаление электрона из молекулы N₂ ослабляет в ней связь.

№17

2. Установите пространственную структуру следующих частиц: COS, CF₄^-, SiF₆^2-, COCl₂.

3. В каком соединение LiF, BeF₂, BF₃, CF₄ связь Э-Г более ковалентна?

5. Тпл. CaI₂=575^oC, CdI₂=388^oC; радиусы ионов близки. Чем объяснить разницу в Тпл.?

6. При обычных условиях вода жидкость, сероводород газ. Чем объяснить различия в свойствах?

7. Какая частица более прочная N₂, N₂^-, N₂⁺, O₂, O₂⁺. Каковы магнитные свойства частицы.

№18

2. Предскажите тип гибридизации АО и геометрическую форму частиц: HOF, ClO₃^-, SeO₃, CH₃F.

4. Как классифицируются катионы по зависимости их поляризующего действия от структуры внешнего электронного слоя?

5. Объяснить такую закономерность: Тпл. LiNO₃=252^oC, NaNO₃=306^oC, KNO₃=334^oC.

6. PbCl в водных растворах диссоциирует полностью, а AgCl не диссоциирует (т.е. находится в виде осадка ). Почему?

7. Составьте энергетическую диаграмму МО и АО молекулы LiF. Какие орбитали в ней являются связывающими, а какие не связывающими?

8. Ковалентный радиус атома водорода равен 0,30*10^{-10 м вычислите ковалентные радиусы атомов}F, Cl, I, если межъядерные расстояния равны (м): dH-F=0,92*10^-10, dH-Cl=1,28*10^-10, dH-I=1,62*10^-10.

Растворы

№1

1. Раствор содержит 0,1моль CaCl₂ и 0,1моль AlCl₃ в 2л раствора. Какова молярная концентрация иона Cl^- в растворе?

2. рН 1*10^-3 Н раствора слабого однокислотного основания равен 9. Вычислите константу диссоциации основания.

3. Указать не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации рН больше или меньше. Ответ обоснуйте исходя из закономерности изменения кислотно-основных свойств электролитов: K₂Se и K₂Te; Na₃PO₄ и Na₂HPO₄.

4. Найдите степень гидролиза солей и значение рН для их растворов концентрации 0,1моль/л: NH₄Br, KClO, HCOONa.

5. ПРAg₂Cr₂O₇ , при 25^оС равно 2*10^-7 . Выпадает ли осадок Ag₂Cr₂O₇ при смешивании равных объемов 0,05н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇? Степень диссоциации этих электролитов равна 90%.

6. Вычислить α и (Н⁺) в 0,3М растворе уксусной кислоты (К=1,8*10^-5). Какие значения примут эти величины после добавления к 1л раствора кислоты 0,2моль CH₃COONa? Коэффициент активности ионов f(CH₃COО^-) =0,7.

7. Сравнить растворимость PbCl₂ и PbI₂, Be(OH)₂ и Ca(OH)₂. Ответ обоснуйте исходя из поляризационных представлений.

№2

1. Раствор содержит 0,1моль – эквивалентов (NH₄)₃PO₄ в 200мл раствора. Какова молярная концентрация ионов NH₄⁺ в растворе?

2. Вычислите рН 0,001н раствора серной кислоты.

4. Какие величины являются количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации? Дайте их определение. Какую из них и почему называют постоянной величиной?

5. Найдите степень гидролиза NaIO₃ и NaIO в растворах концентрации 0,1моль/л. Из полученных данных сделайте вывод о сравнительной силе кислот, образовавших эти соли. Кд(HIO₃)=1.6*10^-1 ; Кд(HIO)=2.3*10^-11 .

6. Выпадает ли BaSO₄ при добавлении раствора серной кислоты объемом 100мл при концентрации 0,2моль/л. к раствору BaCl₂ того же объема, если молярная концентрация эквивалента этого раствора равна 0,2моль/л.? Будет ли добавленное количество серной кислоты эквивалентным или избыточным?

7. Сколько моль NH₄Cl следует добавить к 1л 0,1М раствора NH₄OH(К=1,8*10^-5) для того, чтобы концентрация ионов OH^- стала численно равна Кд? Условно примем f(NH₄⁺)=1.

№3

1. Раствор содержит 0,1моль Na₂SO₄ и 0,1моль Al₂(SO₄)₃ в 0.5л раствора. Какова молярная концентрация иона SO₄^-2 в растворе?

2. Указать не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации рН больше или меньше. Ответ обоснуйте исходя из закономерности изменения кислотно-основных свойств электролитов: NaHCO₃ и Na₂CO₃; KClO₃ и KClO.

3. Найдите степень гидролиза NaIO₃ и NaIO в растворах концентрации 0,1моль/л. Из полученных данных сделайте вывод о сравнительной силе кислот, образовавших эти соли. Кд(HIO₃)=1.6*10^-1; Кд(HIO)=2.3*10^-11.

4. рН 1*10^-3 Н раствора слабого однокислотного основания равен 9. Вычислите константу диссоциации основания.

5. К насыщенному раствору PbSO₄ объемом 125мл прибавлен 0,5%-ный раствор серной кислоты объемом 5мл. Как изменится при этом концентрация ионов Pb²⁺ и растворимость соли?

6. Как изменится [H⁺] и α бромноватистой кислоты HBrO в растворе концентрацией 0,1моль/л. Если в этот раствор объемом 1л ввести гипобромит натрия NaBrO количеством вещества 0,1моль?

7. Что называют ионной силой раствора и чем она определяется? Как изменяется ее значение с увеличением числа различных ионов, присутствующих в растворе, с увеличением заряда и концентрации каждого иона?

№4

2. Смешиваются равные объемы 0,05М раствора азотной кислоты и 0,05М раствора KOH. Вычислите рН полученного раствора.

4. рН 0,03н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

5. ПРAg₃PO₄ составляет 1,8*10^-18 . В каком объеме насыщенного раствора содержится 0,050г растворенной соли?

6. Как изменится концентрация ионов OH^- в 1н NH₄OH, если к 5л раствора добавить 26,75г хлорида аммония, кажущаяся степень диссоциации которого 85%? Кд(NH₄OH)=1.77*10^-5.

№5

1. Раствор содержит 0,1моль Na₃PO₄ и 0,1моль – эквивалентов (NH₄)₃PO₄ в 500мл раствора. Какова молярная концентрация ионов PO₄^3- в растворе?

2. Смешиваются равные объемы 0,3н раствора серной кислоты и 0,3н раствора NaOH. Вычислите рН полученного раствора.

4. Определить степень гидролиза и рН среды в растворе, содержащем 0,1моль/л. Na₂CO₃. (учитывая только первую ступень).

6. Сколько грамм HCOONa следует добавить к 1л 0,4М раствора HCOOH(К=2,1*10^-4) для того, чтобы концентрация ионов H⁺ стала равна 1*10-3моль/л.? Условно примем f(HCOO^-)=1.

7. Объясните закономерность изменения кислотно-основных свойств кислородсодержащих кислот хлора.

№6

1. Раствор содержит 0,02моль – эквивалентов Ba(OH)₂ и KOH в 250мл раствора. Какова молярная концентрация ионов OH^- в растворе?

2. Вычислите рН 0,001н раствора Ba(OH)₂.

4. Вычислить h(ZnCl₂) по первой ступени в растворе, для которого c=0,5моль/л. Кд(ZnOH)⁺=1,5*10^-9.

5. ПРAg₃PO₄ составляют 1,3*10-20 . Вычислить растворимость Ag₃PO₄ в моль/л. и в г./л. В каком объеме насыщенного раствора Ag₃PO₄ содержится 0,003моль серебра?

7. Как определяется числовое значение ионного произведения воды? Зависит ли оно от температуры и связана ли эта зависимость с тем, что диссоциация воды процесс эндотермический?

№7

1. Раствор содержит 0,1моль CaCl₂ и 0,1моль AlCl₃ в 2л раствора. Какова молярная концентрация иона Cl^- в растворе?

2. рН 1*10^-3 Н раствора слабого однокислотного основания равен 9. Вычислите константу диссоциации основания.

4. Найдите степень гидролиза NaIO₃ и NaIO в растворах концентрации 0,1моль/л. Из полученных данных сделайте вывод о сравнительной силе кислот, образовавших эти соли. Кд(HIO₃)=1.6*10^-1; Кд(HIO)=2.3*10^-11.

5. Выпадает ли BaSO₄ при добавлении раствора серной кислоты объемом 100мл при концентрации 0,2моль/л. к раствору BaCl₂ того же объема, если молярная концентрация эквивалента этого раствора равна 0,2моль/л.? Будет ли добавленное количество серной кислоты эквивалентным или избыточным?

7. Какие величины являются количественной характеристикой процесса электролитической диссоциации? Дайте их определение. Какую из них и почему называют постоянной величиной?

№8

2. Вычислите рН 0,001н раствора серной кислоты.

4. Найдите степень гидролиза солей и значение рН для их растворов концентрации 0,1моль/л: NH₄Br, KClO, HCOONa.

6. Сколько моль NH₄Cl следует добавить к 1л 0,1М раствора NH₄OH(К=1,8*10^-5) для того, чтобы концентрация ионов OH^- стала численно равна Кд? Условно примем f(NH₄⁺)=1.

7. Сравнить растворимость PbCl₂ и PbI₂, Be(OH)₂ и Ca(OH)₂. Ответ обоснуйте исходя из поляризационных представлений.

№9

3. Смешиваются равные объемы 0,05М раствора азотной кислоты и 0,05М раствора KOH. Вычислите рН полученного раствора.

4. рН 0,03н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

№10

2. рН 1*10^-3 Н раствора слабого однокислотного основания равен 9. Вычислите константу диссоциации основания.

5. ПРAg₃PO₄ составляет 1,8*10^-18 . В каком объеме насыщенного раствора содержится 0,050г растворенной соли?

№11

2. Смешиваются равные объемы 0,3н раствора серной кислоты и 0,3н раствора NaOH. Вычислите рН полученного раствора.

3. Указать не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше. Ответ обоснуйте исходя из закономерности изменения кислотно-основных свойств электролитов: NaHSO₃ и Na₂SO₃; CH₃COONa и CH₃COONH₄.

4. Вычислить h(ZnCl₂) по первой ступени в растворе, для которого c=0,5моль/л. Кд(ZnOH)⁺=1,5*10^-9.

5. Сколько грамм HCOONa следует добавить к 1л 0,4М раствора HCOOH(К=2,1*10^-4) для того, чтобы концентрация ионов H⁺ стала равна 1*10-3моль/л.? Условно примем f(HCOO^-)=1.

6. Объясните закономерность изменения кислотно-основных свойств кислородсодержащих кислот хлора.

7. К насыщенному раствору PbSO₄ объемом 125мл прибавлен 0,5%-ный раствор серной кислоты объемом 5мл. Как изменится при этом концентрация ионов Pb²⁺ и растворимость соли?

№12

2. Вычислите рН 0,001н раствора Ba(OH)₂.

4. ПРAg₃PO₄ составляют 1,3*10-20 . Вычислить растворимость Ag₃PO₄ в моль/л. и в г./л. В каком объеме насыщенного раствора Ag₃PO₄ содержится 0,003моль серебра?

5. Определить степень гидролиза и рН среды в растворе, содержащем 0,1моль/л. Na₂CO₃. (учитывая только первую ступень).

№13

2. Смешиваются равные объемы 0,3н раствора серной кислоты и 0,3н раствора NaOH. Вычислите рН полученного раствора.

4. Найдите степень гидролиза солей и значение рН для их растворов концентрации 0,1моль/л: NH₄Br, KClO, HCOONa.

5. Сколько моль NH₄Cl следует добавить к 1л 0,1М раствора NH₄OH(К=1,8*10^-5) для того, чтобы концентрация ионов OH^- стала численно равна Кд? Условно примем f(NH₄⁺)=1.

6. ПРAg₃PO₄ составляет 1,8*10^-18 . В каком объеме насыщенного раствора содержится 0,050г растворенной соли?

№14

2. рН 1*10^-3 Н раствора слабого однокислотного основания равен 9. Вычислите константу диссоциации основания.

5. Как изменится [H⁺] и α бромноватистой кислоты HBrO в растворе концентрацией 0,1моль/л. Если в этот раствор объемом 1л ввести гипобромит натрия NaBrO количеством вещества 0,1моль?

6. ПРAg₂Cr₂O₇ , при 25^оС равно 2*10^-7 . Выпадает ли осадок Ag₂Cr₂O₇ при смешивании равных объемов 0,05н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇? Степень диссоциации этих электролитов равна 90%.

7. Сравнить растворимость PbCl₂ и PbI₂, Be(OH)₂ и Ca(OH)₂. Ответ обоснуйте исходя из поляризационных представлений.

№15

1. Раствор содержит 0,1моль CaCl₂ и 0,1моль AlCl₃ в 2л раствора. Какова молярная концентрация иона Cl^- в растворе?

2. Вычислите рН 0,001н раствора Ba(OH)₂.

4. Вычислить h(ZnCl₂) по первой ступени в растворе, для которого c=0,5моль/л. Кд(ZnOH)⁺=1,5*10^-9.

№16

2. Вычислите рН 0,001н раствора Ba(OH)₂.

6. Объясните закономерность изменения кислотно-основных свойств кислородсодержащих кислот хлора.

№17

2. рН 1*10^-3 Н раствора слабого однокислотного основания равен 9. Вычислите константу диссоциации основания.

№18

2. Смешиваются равные объемы 0,3н раствора серной кислоты и 0,3н раствора NaOH. Вычислите рН полученного раствора.

4. рН 0,03н раствора гипохлорита калия равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.

7. Объясните закономерность изменения кислотно-основных свойств кислородсодержащих кислот хлора.

ОВР

№1

1. Закончить составление уравнения реакции и подобрать коэффициенты простейшим способом: H₃AsO₃+KMnO₄+H₂SO₄→H₃AsO₄+…

2. Напишите уравнения реакций и подобрать коэффициенты электронно-ионным методом: K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄→I₂+…; Na₂S₂O₃+KOCl→

3. Составить в молекулярной форме уравнение реакции: NH₂OH+Br₂→N₂+Br^-

4. Вычислите молярную концентрацию эквивалента дихромата калия (ω=10%, ρ=1070кг/м³), если дихромат ион восстанавливается до хрома(III).

5. Концентрационная поляризация серебряного электрода гальванического элемента

(-)Zn/Zn²⁺ ││ 2Ag/2Ag⁺ (+)

равна 0,08В. Определите начальную концентрацию ионов серебра, если к концу работы элемента концентрация ионов Ag⁺ стала равной 0,22моль/л. Определите ЭДС гальванического элемента в начальный момент, если С Zn²⁺=10^-3моль/л.

6. Никель находится в контакте с золотом во влажном воздухе, насыщенным сероводородом. Коррозия никеля происходит вследствие работы гальванопары

(-)Ni/Ni²⁺ │H₂O; 0,1моль/α=0,07% /H₂S│(Au)H₂/2H(+)

ЭДС этого гальванического элемента равна 0,285В. Определите, как изменяется ЭДС гальванического элемента при его работе, если концентрация ионов Ni2+ возрастает до 0,25моль/л, а перенапряжение выделения водорода на золоте равно 0,15В.

7. При токе силой 2А в течение 40мин. Выделилось на катоде 4,542г некоторого металла. Вычислите электрохимический эквивалент этого металла в г./(А*ч.).

№2

1. Закончить составление уравнения реакции и подобрать коэффициенты простейшим способом: FeSO₄+HNO₃+H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+…

2. Напишите уравнения реакций и подобрать коэффициенты электронно-ионным методом: As₂S₅+HNO₃→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO₂+…; Mn(NO₃)₂+PbO₂+HNO₃→

3. Составить в молекулярной форме уравнение реакции: NO₂^-+ClO₃^-→NO₃^-+Cl^-

4. В 1л раствора содержится 10г HClO₄ .Вычислите молярную концентрацию эквивалента HClO₄ исходя из реакции: SO₂+HClO₄+H₂O→HCl+H₂SO₄

5. Определите, чему равна концентрационная поляризация свинцового и медного электродов гальванического элемента

(-)Pb/Pb²⁺ ││ Cu/Cu⁺² (+)

если начальные концентрации были равны (моль/л): C(Pb²⁺)=1,2; C(Cu²⁺)=5,2*10^-2, а в процессе работы гальванического элемента концентрации стали (моль/л): C(Pb²⁺)=1,8; C(Cu²⁺)=4,2*10^-2.

6. При коррозии железа, покрытого кадмием, в кислой среде работает гальванический элемент

(-)Fe/0,1моль/л Fe²⁺│1н HCl│(Cd)H₂/2H(+)

Определите как изменяется ЭДС гальванического элемента из-за концентрационной поляризации железного анода и перенапряжение водорода (η=0,8В), если концентрация иона Fe2+ возросла до 0,15моль/л.

7. При пропускании через раствор электролита 2А*ч электричества, на аноде окислилось 0,196г сульфид-иона. Определите электрохимический(г/А*ч) и химический эквивалент серы.

№3

1. Закончить составление уравнения реакции и подобрать коэффициенты простейшим способом: FeSO₄+NaClO+NaOH+H₂O→Fe(OH)₃+…

2. Напишите уравнения реакций и подобрать коэффициенты электронно-ионным методом: K₂Cr₂O₇+H₂O₂+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+…; Na₂SeO₃+Cl₂+NaOH→

3. Составить в молекулярной форме уравнение реакции: NO₃^-+Zn→NH₂OH+Zn²⁺

4. Какой объем 0,25н KMnO₄ потребуется для окисления в кислой среде 0,05л 0,2М NaNO₂ по реакции: 2NaNO₂+2KMnO₄+2H₂SO₄→2NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O

5. Концентрационная поляризация цинкового электрода гальванического элемента

(-)Zn/Zn²⁺ │ HCl/0,001н, α=100%│(Cu) H₂/2H (+)

равна 0,1В. Определите конечную концентрацию ионов цинка в растворе, если начальная концентрация ионов Zn⁺² была равной 2,1*10^-3 моль/л. Определите ЭДС гальванического элемента в конце работы, с учетом концентрационной поляризации и перенапряжение водорода на меди, равного 0,36В.

6. При нарушении поверхностного слоя цинкового покрытия на железе идет процесс коррозии вследствие работы гальвано пары

(-)Zn/Zn²⁺ │ H₂SO₄│ (Fe) H₂/2H (+)

за 48с работы этой гальвано пары через внешнюю цепь протекло 550Кл электричества. Какая масса Zn растворилась при этом и какой объем водорода выделился на железном катоде?

7. Раствор сульфата железа (II) подвергается электролизу на угольных электродах в присутствии серной кислоты. При какой концентрации ионов водорода возможно совместное выделение железа и водорода, если C(Fe²⁺)=1моль/л?

№4

1. Закончить составление уравнения реакции и подобрать коэффициенты простейшим способом: Na₂CrO₄+NaI+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+I₂+…

2. Напишите уравнения реакций и подобрать коэффициенты электронно-ионным методом: Fe₃P₂+HNO₃→Fe(NO₃)₃+H₃PO₄+NO+…; Na₃AsO₃+K₂Cr2O₇+H2SO₄→

3. Составить в молекулярной форме уравнение реакции: H₂PO₂^-+Cu⁺²→PO₄^3-+Cu

4. Какова молярная концентрация эквивалента KBrO в 1,5М растворе: а) как восстановителя, если KBrO окисляется в KBrO₃; б) как окислителя, если KBrO восстанавливается до KBr?

5. Определите как изменяется ЭДС гальванического элемента

(-)Al/Al³⁺ ││ Cr/Cr⁺³ (+)

при его работе вследствие концентрационной поляризации на электродах. Концентрация ионов Al³⁺ увеличилась с 10^-2 до 5*10^-1 моль/л, а концентрация ионов Cr^3- уменьшилась с 10^-2 до 2,5*10^-4 моль/л. Чему равна концентрационная поляризация электродов?

6. При работе гальвано пары

(-) 2Fe/2Fe²⁺ │ H₂O, O₂│(C) 4OH^-/2H₂O, O₂ (+)

за 1,5мин образовалось 0,125г.Fe(OH)₂. Вычислите объем кислорода, израсходованный на получение Fe(OH)₂. Сколько электричества протекло по внешней цепи гальванического элемента за это время?

7. При электролизе раствора хлорида калия был получен раствор гидроксида калия с концентрацией 56г/л. За это же время в медном кулонометре выделилось 20,2г меди. Выход по току при электролизе KCl равен 73,6%. Определите объем полученного раствора KOH. Дайте подробную схему электролиза раствора KCl на угольных электродах.

№5

1. Закончить составление уравнения реакции и подобрать коэффициенты простейшим способом: Zn+HNO₃→NH₄NO₃+…

2. Напишите уравнения реакций и подобрать коэффициенты электронно-ионным методом: H₃PO₃+HNO₃+KMnO₄→H₃PO₄+…; CaOCl₂+H₂O+NaBr→

3. Составить в молекулярной форме уравнение реакции: NH₃+BrO₃^-→N₂+Br^-

4. Какой объем 2н бромоводорода необходим для взаимодействия с 0,25моль K₂Cr₂O₇: HBr+K₂Cr₂O₇→KBr+CrBr₃+Br₂+H₂O. Какой объем брома при этом выделится?

5. Определите ЭДС гальванической цепи Zn/ZnSO₄ 0,01М /α=86%││H₂SO₄/ pH2 /2H⁺/ H₂, Pt. Коэффициенты активности ионов равны: f(Zn²⁺)=0,749, f(H⁺)=0,903.

6. Медь покрыта оловом, при нарушении оловянного покрытия работает гальванический элемент

(-)Zn/Zn²⁺ │ HCl│ (Cu) H₂/2H (+)

который дает ток силой 7,5А. Какая масса олова растворится и сколько литров водорода выделится на медном катоде за 25мин.?

7. При пропускании тока в течение 9мин через кулонометр, содержащий разбавленный раствор H₂SO₄, выделяется 0,08л гремучего газа (1ч O₂ и 2ч H₂), измеренного при 20^оС и давлении 99708Па. Какова сила тока (дайте полную схему электролиза раствора H₂SO₄)?

№6

1. Закончить составление уравнения реакции и подобрать коэффициенты простейшим способом: SO₂+H₃AsO₄+H₂O→H₃AsO₃+…

2. Напишите уравнения реакций и подобрать коэффициенты электронно-ионным методом: MnSO₄+(NH₄)₂S₂O₈+H₂O→HMnO₄+…; H₂O₂+CaOCl→

3. Составить в молекулярной форме уравнение реакции: [Fe(CN)₆]^3-+H₂O₂→[Fe(CN)₆]^4-+O₂

4. Чему равна молярная масса эквивалента перманганата калия как окислителя, если это вещество в процессе реакции восстанавливается: а) до сульфата марганца (II) б) до диоксида марганца в) до манганата калия K₂MnO₄?

5. Будет ли работать гальванический элемент, состоящей из водородных электродов, погруженных в 1 и 0,1н растворы KOH при 25оС, если кажущая степень диссоциации растворов KOH соответственно равны 77 и 91%?

6. Гальванический элемент

(-)2Cr/2Cr³⁺ │ H₂SO₄│ (Pb) 3H₂/6H⁺ (+)

образовавшейся при коррозии хрома, опаянного со свинцом, дает ток силой 6А. Какая масса хрома окислится и сколько литров водорода выделится за 55с работы этого элемента?

7. Медный кулонометр соединен последовательно с электролизером, в котором идет электролиз водного раствора AgNO₃ на угольных электродах (дайте полную схему процессов, происходящих при электролизе AgNO₃). На катоде в кулонометре выделилось 192г меди, а в электролизере 450г серебра. Определите выход по току в электролизере. Какой объем займет выделившийся кислород, если этот объем измерить при 10оС и давлении 97303Па?

№7

1. Закончить составление уравнения реакции и подобрать коэффициенты простейшим способом: H₂SO₄+KI+KClO₃→KCl+I₂…

2. Напишите уравнения реакций и подобрать коэффициенты электронно-ионным методом: H₂SO₄+H₂S+KMnO₄→S+…; HNO₃+FeS₂→

3. Составить в молекулярной форме уравнение реакции: N₂H₄+I₂→N₂+I^-.

4. Какую массу алюминия можно окислить с помощью 0,1л 0,25н K₂Cr₂O₇ по реакции Al+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O.

5. ЭДС гальванической цепи (-)Ag/AgN

<== предыдущая страница	\|	следующая страница ==>
Перечень вопросов для подготовки к экзамену	\|	Введение. Учебно-методическое пособие

Дата добавления: 2014-10-17; просмотров: 1349; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!

lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.061 сек.