Периодическая система Д.И.Менделеева

Электронные формулы атомов.

Распределение электронов в атоме по уровням, подуровням и орбиталям называют электронной структурой атома. Электронную структуру атомов изображают в виде электронных формул. В электронных формулах атомов элементов цифрой указывают энергетический уровень, латинской буквой – энергетический подуровень, надстрочным индексом – число электронов на данном подуровне. Например, электронная формула атома водорода – 1s¹, атома натрия -1s²2s²2p⁶3s¹.

Электронные структуры атомов связаны с положением элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева: порядковым номером, периодом, группой, подгруппой.

Период – совокупность химических элементов, расположенных по горизонтали. Номер периода равен числу энергетических уровней, на которых расположены электроны. Периодов в системе семь: с I по III - малые, с IV по VII – большие.

Группа – совокупность химических элементов, расположенных в вертикальных колонках. Номер группы, как правило, равен числу валентных (участвующих в образовании химических связей) электронов. Групп восемь, их делят на подгруппы: главные и побочные. Главные подгруппы образованы элементами малых и больших периодов, побочные - только элементами больших периодов. У элементов главных подгрупп валентные электроны расположены на ns- и np-подуровнях, у элементов побочных – на (n-1)d- и ns-подуровнях.

· Последовательность заполнения энергетических подуровней электронами:

· для атомов элементов малых периодов - ns¹, ns², np¹,¼,np⁶;

· для атомов элементов больших периодов - ns¹, ns²,(n-1)d¹,¼,(n-1)d¹⁰,

np¹,¼,np⁶.

Примеры электронных формул (подчёркнуты валентные электроны):

₁₃Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹(III период - малый, III группа, главная подгруппа);

₂₁Sc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s² (IV период – большой, III группа, побочная подгруппа).

Элементы, образующие одну подгруппу, имеют одинаковое строение внешних энергетических подуровней, их называют электронными аналогами. Свойства электронных аналогов и их соединений подобны и изменяются закономерно. Периодическое возникновение сходных электронных структур обусловлено действием Периодического закона, открытого Д.И. Менделеевым: свойства химических элементов, а также образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер химических элементов (современная формулировка).

Например, в пределах одного периода радиус атомов химических элементов закономерно уменьшается, восстановительные свойства также уменьшаются, окислительные – возрастают, оснóвные свойства гидроксидов ослабевают, кислотные – возрастают. В пределах главной подгруппы радиус атомов увеличивается, восстановительные свойства возрастают, окислительные уменьшаются, оснóвные свойства гидроксидов возрастают, кислотные – ослабевают.

 

---

<== предыдущая страница	|	следующая страница ==>
Основные закономерности распределения электронов в атомах	|	Оксиды, гидроксиды, соли

---

Дата добавления: 2014-02-27; просмотров: 402; Нарушение авторских прав

---

Поделиться с ДРУЗЬЯМИ:

Мы поможем в написании ваших работ!