Главная страница Случайная лекция Мы поможем в написании ваших работ! Порталы: БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика Мы поможем в написании ваших работ! |
Свойства солейСвойства оксидов и гидроксидов Некоторые свойства неорганических соединений 1. Отношение к воде. Из оснóвных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов, при этом образуются растворимые в воде основания щёлочи: Na2O + H2O = 2NaOH СaO + H2O = Сa(OH)2 Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой (исключение, например - SiO2 и соответствующая кислота H2SiO3 ), образуя растворимые в воде кислоты (кислотные гидроксиды): SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 Все амфотерные гидроксиды в воде нерастворимы. 2. Кислотно-основные взаимодействия. Оксиды и гидроксиды с противоположными (кислотными и основными) свойствами реагируют между собой. Оснóвные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами: K2O + SO2 = K2SO3 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O MgO + H2CO3 = MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют кислотные свойства, и формулы соответствующих гид- роксидов лучше записывать в виде кислот): K2O + BeO = K2BeO2 K2O + Be(OH)2 (или H2BeO2) = K2BeO2 + H2O 6NaOH + Al2O3 = 2Na3AlO3 + 3H2O 3NaOH + Al(OH )3 (или H3AlO3) = Na3AlO3 + 3H2O Кислотные оксиды и кислоты реагируют с оснóвными оксидами и гидроксидами, а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют оснóвные свойства):
N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2 SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O 3. Взаимодействие с солями. Кислоты и щелочи реагируют с солями, если в результате образуются слабые электролиты, малорастворимые, газообразные вещества: 2KOH + FeSO4 = Fe(OH)2¯ + K2SO4 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 Средние соли вступают в реакции обмена со щелочами, кислотами, (примеры соответствующих реакций см. выше), солями, если в результате образуется малорастворимая соль: 3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2¯ + 6NaCl Кислые соли образуются кислотами, у которых два или более катионов водорода. Получают эти соли взаимодействием основания с избытком кислоты или кислотного оксида: Ca(OH)2 + 2H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O NaOH + CO2 = NaHCO3 а также взаимодействием средней соли и соответствующей или более сильной кислоты, взятой в недостатке: CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2 Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl Оснóвные соли образуют слабые основания или амфотерные гидроксиды, у которых две или более гидроксогрупп. Получают эти соли взаимодействием оснований с недостатком кислоты: Ni(OH)2 + HNO3 = NiOHNO3 + H2O либо взаимодействием соответствующей средней соли и недостатка щелочи: MgCl2 + NaOH = MgOHCl + NaCl Кислые и основные соли обладают всеми свойствами средних солей. В реакциях со щелочами кислые соли, а с кислотами - оснóвные соли переходят в средние: Ca(HCO3)2 + Сa(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O NiOHNO3 + HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O
Дата добавления: 2014-02-27; просмотров: 442; Нарушение авторских прав Мы поможем в написании ваших работ! |