Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Свойства солей

Читайте также:
  1. V. АКУСТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГОРНЫХ ПОРОД И МАССИВОВ. ОСНОВНЫЕ ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА АКУСТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГОРНЫХ ПОРОД
  2. Акустические свойства горных пород
  3. Биологические свойства крови
  4. Боевые свойства гранат
  5. Бронза – ее свойства и области использования в художественных изделиях.
  6. Бронзы – состав, свойства.
  7. Важнейшие свойства воды
  8. Введение, физические свойства минералов, реальные кристаллы и их агрегаты
  9. ВИДЫ И ЗАЩИТНЫЕ СВОЙСТВА ТАРЫ И УПАКОВОЧНЫХ МАТЕРИАЛОВ.
  10. Виды рынков ценных бумаг, их фундаментальные свойства.

Свойства оксидов и гидроксидов

Некоторые свойства неорганических соединений

1. Отношение к воде.

Из оснóвных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов, при этом образуются растворимые в воде основания щёлочи:

Na2O + H2O = 2NaOH

СaO + H2O = Сa(OH)2

Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой (исключение, например - SiO2 и соответствующая кислота H2SiO3 ), образуя растворимые в воде кислоты (кислотные гидроксиды):

SO3 + H2O = H2SO4

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Все амфотерные гидроксиды в воде нерастворимы.

2. Кислотно-основные взаимодействия.

Оксиды и гидроксиды с противоположными (кислотными и основными) свойствами реагируют между собой.

Оснóвные оксиды и гидроксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами:

K2O + SO2 = K2SO3

2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

MgO + H2CO3 = MgCO3 + H2O

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют кислотные свойства, и формулы соответствующих гид-

роксидов лучше записывать в виде кислот):

K2O + BeO = K2BeO2

K2O + Be(OH)2 (или H2BeO2) = K2BeO2 + H2O

6NaOH + Al2O3 = 2Na3AlO3 + 3H2O

3NaOH + Al(OH )3 (или H3AlO3) = Na3AlO3 + 3H2O

Кислотные оксиды и кислоты реагируют с оснóвными оксидами и гидроксидами, а также с амфотерными оксидами и гидроксидами (в этом случае амфотерные соединения проявляют оснóвные свойства):

 

N2O5 + ZnO = Zn(NO3)2

SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O

2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O

H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O

3. Взаимодействие с солями.

Кислоты и щелочи реагируют с солями, если в результате образуются слабые электролиты, малорастворимые, газообразные вещества:

2KOH + FeSO4 = Fe(OH)2¯ + K2SO4

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2­

Средние соли вступают в реакции обмена со щелочами, кислотами, (примеры соответствующих реакций см. выше), солями, если в результате образуется малорастворимая соль:

3MgCl2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2¯ + 6NaCl

Кислые соли образуются кислотами, у которых два или более катионов водорода. Получают эти соли взаимодействием основания с избытком кислоты или кислотного оксида:

Ca(OH)2 + 2H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O

NaOH + CO2 = NaHCO3

а также взаимодействием средней соли и соответствующей или более сильной кислоты, взятой в недостатке:

CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2

Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl

Оснóвные соли образуют слабые основания или амфотерные гидроксиды, у которых две или более гидроксогрупп. Получают эти соли взаимодействием оснований с недостатком кислоты:

Ni(OH)2 + HNO3 = NiOHNO3 + H2O

либо взаимодействием соответствующей средней соли и недостатка щелочи:

MgCl2 + NaOH = MgOHCl + NaCl

Кислые и основные соли обладают всеми свойствами средних солей. В реакциях со щелочами кислые соли, а с кислотами - оснóвные соли переходят в средние:

Ca(HCO3)2 + Сa(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

NiOHNO3 + HNO3 = Ni(NO3)2 + H2O

 

 


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Оксиды, гидроксиды, соли | Основные понятия. Химические реакции сопровождаются энергетическими эффектами: выделением или поглощением тепла, света

Дата добавления: 2014-02-27; просмотров: 442; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.005 сек.