Кобальт

Археологические раскопки обнаружили присутствие кобальта в стеклах древнего Египта, что указывает на умение мастеров получать кобальт и использовать его соединения задолго до нашей эры. Металлический кобальт впервые был получен в 1735 году Брандтом из мышьяковисто-кобальтовых руд.

Кобальт находится в VIII группе периодической системы и входит в состав переходных элементов четвертого периода вместе с Fe и Ni, они объединены в подгруппу железа.

Степени окисления

Fe 3d⁶4s² Fe – II, III, VI

Co 3d⁷4s² Co – II, III, IV

Ni 3d⁸4s² Ni – II, I, IV

Железо, никель и кобальт обладают многими общими свойствами. Все они имеют металлический характер, высокие температуры плавления и кипения, они поливалентны. Для всех элементов характерно образование прочных комплексных соединений с различными лигандами: аммиакатов, карбонилов, цианидов и т.д.

Различие у элементов проявляются в сродстве металлов к кислороду, которое убывает в ряду Mn > Fe > Co > Ni > Cu.

Mn Fe Co Ni Cu

Энергия атомизации 410 411 369 292 267 кдж/моль

Δ G_обр. -383 -245 -215 -212 -128 кдж/моль

Это свойство используют в технологии производства этих металлов. Сродство к сере хотя и является общим для этих элементов, но убывает в ряду Ni > Co > Fe, что также используется в технологии их производства.

Ni Co Cu

Энергия атомизации 359 343 338 кдж/моль

Никель по своим свойствам приближается к меди, железо к марганцу.

Для всех трех элементов характерна степень окисления II в простых соединениях. Железо бывает в этих солях также в степени окисления III, в отличие от кобальта, который в форме Со (III) устойчив лишь в комплексных солях. В простых солях никель в степени окисления III, по-видимому, не существует. Железо, подобно марганцу, сравнительно легко переходит в степень окисления VI, образуя ферраты, максимальная степень окисления кобальта и никеля – IV. Они образуют диоксиды (MO₂) легко разлагающиеся с выделением кислорода.

Дата добавления: 2014-11-06; просмотров: 279; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!