Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Аналитические реакции катионов V группы

Читайте также:
  1. Аллергические реакции 3 – его и 4 – ого типов.
  2. Аллергические реакции. Особенности инфекционной аллергии
  3. Анализ смеси катионов I аналитической группы
  4. Анализ смеси катионов IV аналитической группы
  5. Анализ смеси катионов V аналитической группы
  6. Аналитические выражения для работы и теплоты в процессе Теплоемкость
  7. Аналитические исследования керна, грунтов, шлама и флюидов
  8. Аналитические исследования почв
  9. Аналитические методы
  10. Аналитические методы вычисления интеграла

7.1 Аналитические реакции катионов меди Cu2+

 

Аквакомплексы катионов меди (II) [Cu(H2O)n]2+ окрашены в голубой цвет, поэтому растворы солей меди (II) имеют голубую окраску с различными оттенками: от голубого до сине-зеленого. В водных растворах катионы меди (II) частично гидролизуются, поэтому аквакомплексы могут иметь состав: [Cu(H2O)nm(OH)m]2−m. Реакция гидролиза:

 

[Cu(H2O)n]2+ + m H2O ↔ [Cu(H2O)nm(OH)m]2−m + m H3O+. (7.1)

1.Взаимодействоие со щелочами. При реакции солей меди (II) со щелочами выпадает осадок гидроксида меди (II) Сu(OH)2, имеющий окраску от сине-зеленой до голубой:

 

Cu2+ + 2 OH → Cu(OH)2↓. (7.2)

голубой ос.

 

При кипячении раствора с осадком Cu(OH)2 выпадает черный осадок оксида меди (II):

Cu(OH)2↓ —→ CuO↓ + H2O. (7.3)

черный ос.

 

Осадок Cu(OH)2 растворяется в кислотах и в водном растворе аммиака NH4OH.

2.При добавлении раствора аммиака к раствору соли меди (II) вначале выпадает осадок основной соли меди (сине-зеленого цвета), который растворяется в избытке аммиака с образованием комплексного катиона [Cu(NH3)4]2+ синего (василькового) цвета:

 

CuCl2 + NH4OH → [Cu(NH3)4]2+ + OH + Cl + 4 H2O. (7.4)

р-р василькового цв.

 

В кислой среде комплекс разрушается:

 

[Cu(NH3)4]2+ + 4 H3O+ → [Cu(H2O)4]2+ + 4 NH4+,

 

и окраска из ярко-синей переходит в голубую. Данной реакции мешают катионы Co2+, Ni2+.

3.Катионы Cu2+ образуют с гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6] в слабо-кислой среде красно-коричневый осадок:

 

2 Cu2+ + [Fe(CN)6]4− → Сu2[Fe(CN)6]↓. (7.5)

красно-коричнев. ос.

 

Осадок не растворяется в кислотах, но растворяется в аммиаке:

 

Сu2[Fe(CN)6]↓ + 12 NH3 + 4 H2O → (NH4)4[Fe(CN)6] +

 

+ 2 [Cu(NH3)4] (OH)2. (7.6)

 

Мешают данной реакции катионы Fe3+, Co2+, Ni2+.

4.При кипячении смеси подкисленного раствора соли меди (II) с избытком тиосульфата натрия Na2S2O3 происходит реакция восстановления меди (II) до меди (I) с образованием сульфида Cu2S. В результате выпадает темно-бурый осадок, состоящий из смеси: Cu2S + S:

 

2 Cu2+ + 2 S2O32− + 2 H2O → Cu2S↓ + S↓ + 4 H+ + 2 SO42−. (7.7)

темно-бурый ос.

 

5.Сероводород и сульфиды образуют с солями меди (II) осадок сульфида меди черного цвета, растворимый в азотной кислоте:

 

Cu2+ + S2− → CuS↓. (7.8)

черный ос.

 

6.Другие реакции катиона меди (II). При взаимодействии солей меди с тиоцианатами образуется черный осадок тиоцианата меди (II) Cu(SCN)2, постепенно переходящий в белый осадок тиоцианата меди (I) CuSCN; при взаимодействии солей меди с фосфатами образуется голубой осадок фосфата меди (II) Cu3(PO4)2.

 

7.2 Аналитические реакции катионов кадмия Cd2+

 

Аквакомплексы катионов кадмия Cd2+ в водных растворах имеют состав [Cd(H2O)4]2+, они бесцветны.

1.При добавлении раствора щелочи или аммиака к раствору соли кадмия (II) выпадает белый осадок гидроксида:

 

Cd2+ + 2 OH → Cd(OH)2↓. (7.9)

белый ос.

 

Осадок нерастворим в избытке щелочи, но растворяется в избытке аммиака с образованием бесцветного комплекса [Cd(NH3)4]2+:

 

Cd(OH)2↓ + 4 NH3 → [Cd(NH3)4]2+ + 2 OH. (7.10)

 

Осадок гидроксида кадмия растворим также в кислотах:

 

Cd(OH)2↓ + 2 H3O+ → [Cd(H2O)4]2+. (7.11)

2.Катионы кадмия Cd2+ образуют с анионами сульфида S2− в слабокислой или щелочной среде желтый осадок сульфида кадмия CdS:

 

Cd2+ + S2− → CdS↓. (7.12)

желтый ос.

Осадок не растворяется в щелочах и избытке раствора сульфида натрия; частично растворяется в насыщенном растворе хлорида натрия с образованием комплекса [CdCl4]2−:

 

CdS↓ + 4 Cl → [CdCl4]2− + S2−. (7.13)

 

Сульфид кадмия нерастворим в кислотах, за исключением соляной:

 

CdS↓ + 4 HCl → H2[CdCl4] + H2S. (7.14)

 

3.Другие реакции катиона кадмия. Тиосульфат натрия Na2S2O3 не взаимодействует с солями кадмия (II). Сульфид кадмия в данном случае не образуется.

7.3 Аналитические реакции катионов ртути Hg2+

 

Аквакомплексы катионов ртути (II) в водных растворах имеют строение [Hg(H2O)n]2+, и они бесцветны.

1.При добавлении водного раствора щелочи к растворам солей ртути (II) выпадает желтый осадок оксида ртути (II):

 

Hg2+ + 2 OH → Hg(OH)2↓; Hg(OH)2↓ → HgO↓ + H2O. (7.15)

желтый ос.

 

Осадок HgO растворяется в азотной кислоте, в растворах хлоридов и иодидов щелочных металлов с образованием соответствующих соединений:

 

HgO↓ + 2 HNO3 → Hg(NO3)2 + H2O;

 

HgO↓ + 2 Сl + H2O → HgCl2 + 2 OH;

 

HgO↓ + 4 I+ H2O → [HgI4]2− + 2 OH.

 

2.При взаимодействии с водным раствором аммиака катионы Hg2+ образуют белые осадки:

 

HgCl2 + 2 NH3 → HgNH2Cl2↓ + NH4Cl; (7.16)

белый осадок

Осадки растворяются (лучше при нагревании) в избытке аммиака с образованием бесцветного комплексного катиона [Hg(NH3)4]2+:

 

HgNH2Cl2↓ + 2 NH3 + NH4+ → [Hg(NH3)4]2+ + Cl; (7.18)

3.Катионы Hg2+ при взаимодействии с ионами иодида в водном растворе образуют красный осадок иодида ртути (II), который растворяется в избытке реактива:

 

Hg2+ + 2 I → HgI2↓; (7.20)

красный ос.

 

HgI2↓ + 2 I → [HgI4]2−. (7.21)

 

Данной реакции мешают катионы Pb2+, Cu2+, Ag+.

4.Катионы Hg2+ осаждаются из водных растворов с помощью анионов сульфида S2− в виде черно-коричневого осадка HgS. Реакция протекает в несколько стадий. Вначале образуется белый осадок, постепенно меняющий окраску из желто-красной и бурой на коричнево-черную при избытке аниона S2−:

3 HgCl2 + 2 H2S → (HgS)2 ∙ HgCl2↓ + 4 HCl; (7.22)

белый ос.

 

(HgS)2 ∙ HgCl2 + H2S → 3 HgS↓ + 2 HCl. (7.23)

черный ос.

 

Сульфид ртути HgS не растворяется в разбавленной азотной кислоте.

5.Тиосульфат натрия Na2S2O3 образует с солями ртути (II) осадки:

 

2 Hg2+ + 2 S2O32− + H2O → HgS↓ + Hg↓ + S4O62− + SO42− + 2 H+. (7.24)

черн.ос. черн.ос.

 

6.Другие реакции катионов ртути (II). С анионами хромата катионы ртути Hg2+ образуют желтый осадок HgCrO4; с анионами фосфата – белый осадок Hg3(PO4)2.

7.4 Аналитические реакции катионов кобальта Co2+

 

Аквакомплексы катионов кобальта (II) окрашены в водном растворе в розовый цвет. Они имеют строение [Co(H2O)6]2+.

1.Катионы кобальта при взаимодействии со щелочами образуют синий осадок основной соли кобальта (II) CoOHCl, который затем переходит в осадок гидроксида кобальта Сo(OH)2 розового цвета:

 

 

CoCl2 + OH → CoOHCl↓ + Cl; (7.25)

синий ос.

 

CoOHCl + OH → Co(OH)2↓ + Cl. (7.26)

розовый ос.

 

Розовый осадок гидроксида кобальта (II) постепенно приобретает черно-бурую окраску вследствие окисления его кислородом воздуха до гидроксида кобальта (III):

 

4 Co(OH)2↓ + O2 + 2 H2O → 4 Co(OH)3↓. (7.27)

черно-бурый ос.

 

2.При взаимодействии солей кобальта (II) с нитритом калия в уксусно-кислой среде образуется желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия:

 

а) Co2+ + NO2 + 2 CH3COOH → NO↑ + 2 CH3COO + Co3+ + H2O;

 

б) Co3+ + 6 NO2 → [Co(NO2)6]3−;

 

в) [Co(NO2)6]3− + 3 K+ → K3[Co(NO2)6]↓. (7.28)

желтый ос.

 

3.При взаимодействии солей кобальта (II) с раствором аммиака вначале образуется синий осадок основной соли. Добавление избытка раствора аммиака приводит к растворению осадка и образованию аммиаката кобальта [Co(NH3)6]2+ желтого цвета:

 

а) CoCl2 + NH4OH → CoOHCl↓ + NH4Cl;

синий ос.

 

б) CoOHCl↓ + 5 NH3 + NH4Cl → [Co(NH3)6]Cl2 + H2O. (7.29)

желтый р-р.

 

При длительном стоянии на воздухе раствор постепенно приобретает вишнево-красный цвет вследствие окисления кобальта (II) до кобальта (III):

 

4 [Co(NH3)6]Cl2 + 2 H2O +O2 → 4 [Co(NH3)5Cl](OH)2 + 4 NH3. (7.30)

вишнево-красн.р-р

 

В присутствие пероксида водорода и хлорида аммония реакция окисления протекает практически мгновенно:

 

2 [Co(NH3)6]Cl22O2+NH4Cl→2 [Co(NH3)5Cl]Cl2+ 4 NH3+2 H2O. (7.31)

вишнево-красн.р-р

 

4.Катионы кобальта в слабокислой среде реагируют с анионами тиоцианата с образованием комплекса синего цвета:

 

Co2+ + 4 NCS ↔ [Co(NCS)4]2−. (7.32)

синий р-р

 

Комплекс в водных растворах неустойчив, поэтому реакцию проводят с использованием растворов солей кобальта (II) и кристаллической соли KNCS (NH4NCS). Реакции мешают катионы Fe3+ и Cu2+.

5.Катионы кобальта (II) при взаимодействии с анионами сульфида S2− образуют черный осадок сульфида кобальта:

 

Co2+ + S2− → CoS↓. (7.33)

черный ос.

 

Осадок растворим в азотной кислоте.

6.Тиосульфат натрия Na2S2O3 не взаимодействует с солями кобальта (II).

 

7.5 Аналитические реакции катионов никеля Ni2+

 

Аквакомплексы катиона никеля (II) в водных растворах имеют состав [Ni(H2O)6]2+ и окрашены в зеленый цвет.

1.Катионы Ni2+ осаждаются щелочами из водных растворов в виде гидроксида Ni(OH)2 зеленого цвета:

 

Ni2+ + 2 OH → Ni(OH)2↓. (7.34)

зеленый ос.

Осадок растворяется в кислотах и аммиаке:

 

Ni(OH)2↓ + 2 H+ → Ni2+ + 2 H2O; (7.35)

 

Ni(OH)2↓ + 6 NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + 2 OH. (7.36)

синий р-р

 

2.При взаимодействии солей никеля (II) с аммиаком выпадают светло-зеленые осадки основных солей никеля (II):

 

Ni(NO3)2 + NH4OH → NiOHNO3↓ + NH4NO3; (7.37)

светло-зел. ос.

 

NiSO4 + 2 NH4OH → (NiOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4.

светло-зел. ос.

 

В избытке раствора аммиака основные соли никеля растворяются с образованием комплексов синего цвета:

 

NiOHCl↓ + 6 NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + OH + Cl. (7.38)

светло-зел. ос. синий р-р.

 

3.Реакция с раствором диметилглиоксима (реакция Чугаева). Катионы никеля Ni2+ при взаимодействии с диметилглиоксимом при рН 6-9 образуют растворимые в воде внутрикомплексные соединения розово-красного цвета:

Реакцию проводят в среде аммиака. Осадок растворяется в сильных кислотах и щелочах, не растворяется в избытке аммиака. Катионы кобальта Co2+ не мешают реакции определения никеля (II); мешают реакции катионы: Cu2+, Pb2+, Fe2+, Fe3+.

Реакцию можно провести капельным методом на фильтровальной бумаге. Для этого на лист фильтровальной бумаги наносят каплю раствора соли никеля (II), затем - каплю спиртового раствора диметилглиоксима. Бумагу держат над склянкой с концентрированным раствором аммиака (в парах аммиака) до появления розово-красного пятна.

4.Сероводород и сульфиды при действии на растворы солей никеля (II) приводят к образованию черного осадка сульфида никеля NiS:

 

Ni2+ + S2− → NiS↓. (7.40)

черный ос.

 

5.Реакция с хлорной водой в щелочной среде:

 

а) Ni2+ + 2 OH → Ni(OH)2↓.

зеленый ос.

 

б) 2 Ni(OH)2↓ + Cl2 + 2 NaOH → Ni(OH)3↓ + 2 NaCl. (7.41)

черный ос.

 

В таблице 7.1 представлены некоторые аналитические реакции катионов V группы и свойства продуктов реакций.

 

Таблица 7.1

Продукты некоторых аналитических реакций катионов V группы

 

Реагенты Продукты аналитических реакций катионов
Cu2+ Cd2+ Hg2+ Co2+ Ni2+
NaOH, KOH Голубовато-зеленый осадок CuOHCl. Белый осадок Cd(OH)2. Желтый осадок HgO. Голубой осадок CoOHCl. Зеленый осадок NiOHCl.
NH4OH (избыток) Синий раствор [Cu(NH3)4]2+ Бесцветн. раствор [Cd(NH3)4]2+ Бесцветн. раствор [Hg(NH3)4]2+ Желтый раствор [Co(NH3)6]2+ Сине-фиолетов. раствор [Ni(NH3)6]2+
Na2CO3 Голубой осадок (СuOH)2CO3 Белый осадок (CdOH)2CO3 Красно-бурый осадок HgCO3 или (HgOH)2CO3 Розово-фиолетов. осадок (CoOH)2CO3 Зеленый осадок (NiOH)2CO3
Na2HPO4 Голубой осадок CuHPO4, Cu3(PO4)2 Белый осадок CdHPO4, Cd3(PO4)2 Белый осадок HgHPO4, Hg3(PO4)2 Фиолетов. осадок CoHPO4, Co3(PO4)2 Зеленый осадок NiHPO4, Ni3(PO4)2
(NH4)2S, H2S, Na2S Черный осадок CuS Желтый осадок CdS Черный осадок HgS Черный осадок CoS Черный осадок NiS.
K4[Fe(CN)6] Красно-коричнев. осадок Cu2[Fe(CN)6] растворим в аммиаке.     -     -     -     -
Na2S2O3 + H2SO4 Бурый осадок Cu2S + S. - Черный осадок HgS + Hg. - -
KNCS   -   -   - Раствор синего цвета [Co(NCS)4]2-   -

 


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Анализ смеси катионов I аналитической группы | Анализ смеси катионов V аналитической группы

Дата добавления: 2014-11-15; просмотров: 1122; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.008 сек.