ВИД АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ

Важные для химика-экспериментатора сведения можно получить, рассмотрев вид различных орбиталей являющихся приемлемыми решениями уравнения Шрёдингера. Напомним, что, согласно требованиям принципа неопределенности, мы можем судить о нахождении электрона на различных орбиталях (s, p, d, f) в определенных положениях только в терминах вероятностей y².

Рассмотрим подробно s-орбитали. Уравнения для Is-, 2s- и 3s-орбиталей и аналогичные выражения для других s-орбиталей показывают, что амплитуда y не зависит от углов q и j>, которые не появляются в формулах для этих орбиталей.

Поскольку ydt не зависит от углов, s-орбитали должны обладать сферической симметрией относительно ядра. котором изображена. Такая поверхность дает представление о виде s-орбитали и является графиком зависимости r от q и j в сферических координатах

S - орбитали

р- орбитали

d - орбитали

. р-Орбитали являются трехмерными поверхностями, которые можно представить себе, рассматривая поверхности, возникающие при вращенииих двумерных изображений на 180° вокруг осей.

d-Орбитали также являются трехмерными поверхностями; орбиталь d_x-y располагается вдоль осей х и у, орбиталь d_xy—между осями х и у, d_yz—между у и z, d_xz—между х и z, a d_z— вдоль оси z.

Дата добавления: 2014-03-11; просмотров: 759; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!