Расчет рН водных растворов кислот, оснований, солей

Для характеристики кислотности раствора, введены

рН –водородный (кислотный) показатель, рОН –гидроксильный показатель

рН = -lg a_H+ = -lg [Н⁺] рОН = -lg a_HO^- = -lg [НО^-]

При 25° С: рН + рОН = 14=pK_w – показатель ионного произведения воды. [Н⁺] = [НО^-] = 10^{-7 М, рН=рОН=7}

Соотношение концентраций ионов Н⁺ и НО^- определяет реакцию раствора

рН<7 – среда кислая, рН>7 – среда щелочная

I. Сильные кислоты:H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, HI, HClO₄, HСlO₃, H₂SeO₄, HBrO₄, HBrO₃. (НА)

НА ® Н⁺ + А^-процесс необратимый [Н⁺] = С_НА

рН = -lg[H⁺] = -lgC_HA

С_НА – начальная концентрация кислоты.

С уменьшением концентрации кислоты рН возрастает.

II. Сильные основания:LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, щелочноземельные Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂.

KtOH ® Kt⁺ + OH^- [HO^-] = C_KtOH

pH = -lg[H⁺] = 14-(-lgOH^-) = 14 + lgC_B

pH =14 + lgC_B

C_B-начальная концентрация основания

С уменьшением концентрации основания рН уменьшается

III. Слабые кислоты(все кроме сильных)

рН = ½рК_НА - ½lgС_НА

К_НА – константа диссоциации кислоты, рК_НА= -lgK_HA отрицательный логарифм константы (в справочнике Лурье)

С_НА – начальная концентрация кислоты.

IV.Слабые основания

рН = 14 - ½рК_В + ½lgС_В

К_В -константа диссоциации слабого основания, рК_В= -lgК_В -отрицательный логарифм константы диссоциации слабого основания (справочные данные), С_В – начальная концентрация основания.

V.Гидрализующие соли

VI.Амфолиты

рК₁, рК₂, рК₃- константы ионизации (диссоциации) кислоты по 1,2,3 ступени (даны в справочнике Лурье).

VII. Полипротонные кислоты(многоосновные кислоты, многокислотные основания).

Диссациируют ступенчато, каждая ступень характеризуется ступенчатой константой диссоциации и если DрК ³3, то учитывают диссоциацию только по первой ступени и расчет рН проводят по формуле для одноосновной кислоты.

VIII.Буферные растворы

Дата добавления: 2014-04-30; просмотров: 1733; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!