Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Расчёты для построения кривой титрования. 0,10 М HСООН (рКа = 3,75) 0,10 М раствором NaOH f Компонент, определяющий рН Формула для расчёта рН рН слабая кислота HCOOH

Читайте также:
  1. Бюджетная система и принципы ее построения
  2. Введение. Блочный принцип построения технологии СБИС
  3. Влияние формы кривой напряжения на величину потерь в стали
  4. Глава 5 Использование теории вероятности и математической статики для построения математических моделей производственных процессов.
  5. Датчика рН, особенности построения вторичного прибора рН-метра
  6. Диаграмма развертывания, особенности ее построения
  7. И ПРИНЦИПЫ ПОСТРОЕНИЯ
  8. Классификация методов осадительного титрования
  9. Кривые безразличия выпуклы к началу координат, т.к. готовность к замене одного блага на другой снижается по мере движения вниз по кривой.
  10. Кривые комплексонометрического титрования

0,10 М HСООН (рКа = 3,75) 0,10 М раствором NaOH

f Компонент, определяющий рН Формула для расчёта рН рН
слабая кислота HCOOH 2,38
0,100 буферная смесь HCOOH/HCOO- 2,80
0,500 то же аналогично 3,75
0,900 то же аналогично 4,74
0,990 то же аналогично 5,75
1,00 слабое основание HCOO- pH = 8,22
1,01 сильное основание OH- см. табл. 13.1 10,7
1,10 то же аналогично 11,7
1,50 то же аналогично 12,3

Рис. 13.2. Кривые титрования слабого основания (0,10 M NH3 pKBH+=9,24) сильной кислотой (1) и слабой кислоты (0,10 M HCOOH pKa=3,75) сильным основанием (2)

Титрование многоосновных кислот и многокислотных оснований, а также смесей кислот или смесей оснований

Представим себе, что мы титруем двухосновную кислоту H2A, превращение которой в НА- характеризуется константой Ka1, а превращение НА- в A2- - константой Ka2

Определим, при каком соотношении данных констант, H2A можно оттитровать вначале до HA-, а затем до A2-, т.е. можно получить кривую титрования с двумя отчётливыми скачками титрования. Допустим, что нас удовлетворяет погрешность титрования H2A по первой ступени менее 1%, иначе говоря, к концу титрования степень превращения H2A в НА- составит более 99%, а НА- в A2- менее 1%

Таким образом, чтобы оттитровать двухосновную кислоту по первой ступени с погрешностью менее 1%, необходимо, чтобы константы кислотности по первой и второй ступени отличались на 4 порядка и более. При допустимой погрешности 0,1% константы должны отличаться на 6 порядков и т.д.

Закономерности, характерные для многоосновных кислот, остаются справедливыми для многокислотных оснований, а также для смесей кислот или смесей оснований. В качестве примера рассмотрим титрование раствора, содержащего карбонат-ион (например, 0,10 М Na2CO3). Расчёт рН для основных точек кривой титрования приведен в табл. 13.3. Кривая титрования показана на рис. 13.3. На кривой имеются 2 скачка титрования; первый скачок можно обнаружить при использовании фенолфталеина, а второй - метилового оранжевого.

Табл. 13.3

<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Кривые титрования. Для того чтобы наглядно представить себе, что происходит при титровании, можно воспользоваться кривой титрования | Расчёты для построения кривой титрования. 0,10 М Na2CO3 0,10 М раствором HCl f Компонент, определяющий рН Формула для расчёта рН (pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,32) рН слабое

Дата добавления: 2014-10-10; просмотров: 411; Нарушение авторских прав



Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.003 сек.