Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Расчёты для построения кривой титрования. 0,10 М Na2CO3 0,10 М раствором HCl f Компонент, определяющий рН Формула для расчёта рН (pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,32) рН слабое

Читайте также:
  1. Бюджетная система и принципы ее построения
  2. Введение. Блочный принцип построения технологии СБИС
  3. Влияние формы кривой напряжения на величину потерь в стали
  4. Глава 5 Использование теории вероятности и математической статики для построения математических моделей производственных процессов.
  5. Датчика рН, особенности построения вторичного прибора рН-метра
  6. Диаграмма развертывания, особенности ее построения
  7. И ПРИНЦИПЫ ПОСТРОЕНИЯ
  8. Классификация методов осадительного титрования
  9. Кривые безразличия выпуклы к началу координат, т.к. готовность к замене одного блага на другой снижается по мере движения вниз по кривой.
  10. Кривые комплексонометрического титрования

0,10 М Na2CO3 0,10 М раствором HCl

f Компонент, определяющий рН Формула для расчёта рН (pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,32) рН
слабое основание СO32- 11,7
0,50 буферная смесь HCO3-/CO32- 10,4
0,90 то же аналогично 9,37
0,95 то же аналогично 9,04
1,00 амфолит HCO3- 8,34
1,05 буферная смесь H2CO3/HCO3- 7,63
1,50 то же аналогично 6,35
1,90 то же аналогично 5,40
1,99 то же аналогично 4,45
2,00 слабая кислота H2CO3 3,91
2,01 сильная кислота 3,48
2,10 то же аналогично 2,48

Рис. 13.3 Кривая титрования 0,10 М Na2CO3 0,10 М раствором HCl

13.4. Факторы, влияющие на величину скачка титрования

На величину скачка титрования в кислотно-основном титровании влияют:

· концентрация титруемого вещества и титранта,

· сила титруемой кислоты или основания,

· температура,

· ионная сила раствора.

Рис. 13.4. Кривые титрования 0,1М CH3COOH 0,1М NaOH (1), 0,001М HCl 0,001М NaOH (2) и 0,1М HCl 0,1М NaOH (3)

При уменьшении концентрации титруемого вещества и титранта величина скачка титрования уменьшается (рис. 13.4), поэтому кислотно-основное титрование нельзя использовать для определения веществ в сильно разбавленных растворах. Величина скачка титрования также становится меньше при уменьшении силы титруемой кислоты или основания (рис. 13.4). Прямое титрование таких кислот как H3BO3 (pKa = 9,2) или NH4+ (pKa = 9,24) в водных растворах с удовлетворительной погрешностью невозможно и поэтому для их определения используют специальные приёмы.

Температура и ионная сила влияют на величину скачка титрования менее заметно, чем концентрация или сила титруемой кислоты или основания. При повышении температуры константа автопротолиза воды увеличивается, поэтому величина скачка кислотно-основного титрования в водном растворе уменьшается. Аналогичным образом влияет на величину скачка титрования ионная сила раствора.


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Расчёты для построения кривой титрования. 0,10 М HСООН (рКа = 3,75) 0,10 М раствором NaOH f Компонент, определяющий рН Формула для расчёта рН рН слабая кислота HCOOH | Погрешности титрования

Дата добавления: 2014-10-10; просмотров: 529; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.003 сек.