ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации

Кафедра общей и биоорганической химии

Рабочая программа дисциплины

Общая и неорганическая химия

Для студентов 1 курса,

направление подготовки (специальность)

ФАРМАЦИЯ (060301)

форма обучения

очная

Тверь, 2011

Внешняя рецензия дана ____________________________________________ (должность, место работы, учёная степень, учёное звание, фамилия, инициалы) «__» __________ 2011 г. (прилагается)

Рабочая программа рассмотрена на заседании профильного методического совета (комиссии) «__» __________ 2011 г. (протокол № __ )

Рабочая программа утверждена на заседании центрального координационно-методического совета «__» __________ 2011 г. (протокол № __ )

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Тверская государственная медицинская академия»

Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации

Кафедра общей и биоорганической химии

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

для специальностей 060301 – фармация

факультеты: фармацевтический

кафедра: общей и биоорганической химии

курс: первый

семестр: первый и второй

лекции: первый семестр - 18 часов; второй семестр – 18 часов

лабораторные занятия: первый семестр - 57 часов; второй семестр – 57 часов

Экзамены: второй семестр

Всего:

аудиторные занятия: 150 часов

самостоятельная работа: первый семестр - 33 часа; второй семестр – 33 часа.

Всего: 216 часов

Тверь

II. Пояснительная записка

Рабочая программа дисциплины разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом (ФГОС) высшего профессионального образования по направлению подготовки (специальности) 060301 Фармация, с учётом рекомендаций примерной основной образовательной программы ВПО по направлению подготовки «Фармация» и примерной (типовой) учебной программы дисциплины.

1. Цель и задачи дисциплины

Целью освоения дисциплины является формирование у будущих выпускников фармацевтического факультета способности и готовности выявлять закономерности и механизм действия лекарственных препаратов на основе фундаментальных законов химии, их применение в практической деятельности и клинической фармакологии.

Задачи изучения дисциплины:

· научить студентов основам современного учения о растворах и их роли в жизнедеятельности;

· научить студентов лигандо-обменным равновесиям и процессам; металло-лигандному гомеостазу и причинам его нарушения;

· научить студентов прогнозировать свойства и взаимодействия химических элементов и их соединений, применяемых в фармации, на основе знаний Периодического закона и строения электронных оболочек атомов;

· научить студентов химии биогенных элементов как основы для понимания сущности процессов, протекающих в организме под воздействием лекарственных препаратов.

2. Место дисциплины в структуре основной образовательной программы.

Учебная дисциплина «Общая и неорганическая химия» входит в базовую часть математического, естественнонаучного цикла дисциплин (С.2 ООП). Она объединяет разделы общей, неорганической, аналитической и физической химий, имеющих существенное значение для формирования естественнонаучного мышления студентов. Каждый раздел химии вооружает студентов знаниями, которые необходимы ему при рассмотрении физико-химической сущности и механизма действия лекарственных препаратов. Умение выполнять в необходимых случаях расчеты параметров этих процессов, которые позволят понять воздействие препаратов на отдельные системы организма и организм в целом. Данная дисциплина является базовой частью для изучения последующих дисциплин естественнонаучного цикла: биохимия, нормальная физиология и патологическая физиология, фармакология.

Для успешного освоения дисциплины уровень начальной подготовки должен включать:

· хорошие базовые знания по данной дисциплине, полученные в среднем образовательном учреждении

· понимание и активное использование химической терминологии

· навыки решения задач по общей и неорганической химии

· навыки написания химических символов, формул веществ по неорганической химии, химических реакций по всем изучаемым разделам химии, составлять схемы электронного строения, электронные и электронно-графические формулы элементов, определять тип связи в молекулах, классифицировать химические реакции

· умение пользоваться основными таблицами по предмету

· знания основных правил техники безопасности при работе в химической лаборатории, знания простейшего лабораторного оборудования и химической посуды

3. Общая трудоемкость дисциплины составляет 6 зачетных единиц, 216 академических часов.

4. Результаты обучения

Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины «химия»:

ОК-1 способен и готов анализировать социально-значимые проблемы и процессы, использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных, медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности;

ПК-1. способен и готов применять основные методы, способы и средства получения, хранения, переработки научной и профессиональной информации; получать информацию из различных источников, в том числе с использованием современных компьютерных средств, сетевых технология, баз данных и знаний;

ПК-37. способен и готов проводить определения физико-химических характеристик отдельных лекарственных форм, в том числе таблеток, мазей, растворов для инъекций;

ПК-49. способен и готов к участию в постановке научных задач и их экспериментальной реализации.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

Знать:

· правила техники безопасности и работы в химических лабораториях с реактивами и приборами

· строение и химические свойства элементов и их соединений

· классификацию химических элементов по семействам

· свойства воды и водных растворов

· основные типы химических равновесий (протеолитические, гетерогенные, лигандообменные, окислительно – восстановительные) в процессах жизнедеятельности.

· роль биогенных элементов и их соединений в живых организмах, применение их соединений в медицинской практике

· расчет равновесных концентрации веществ по известным исходным концентрациям и константе равновесия;

· расчет количества компонентов растворов заданной концентрации и приготовление растворов определенной концентрации;

· периодический закон и строение электронных оболочек атомов для прогнозирования свойств и взаимодействия химических элементов и их соединений, применяемых в фармации, решая соответствующие этим превращениям количественные задачи;

· способы проведения простого учебно-исследовательского эксперимента на основе овладения основными приемами техники работ в лаборатории, выполняя расчеты, формируя выводы.

Уметь:

· пользоваться учебной, научной, научно-популярной литературой, сетью Интернет для профессиональной деятельности

· пользоваться химическим оборудованием

· прогнозировать направление и результат физико – химических процессов и химических превращений биологически важных веществ

· называть вещества по их химическим формулам;

· классифицировать неорганические вещества (по составу и свойствам) и химические реакции (по всем известным признакам классификации);

· определять степень окисления химических элементов по формулам их соединений, вид химической связи в неорганических веществах, тип кристаллической решетки в веществах;

· составлять уравнения химических реакций различных типов, уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей, полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена;

· характеризовать общие свойства химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева, состав, свойства и применение веществ, факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции и состояние химического равновесия;

· объяснять закономерности в изменении свойств веществ, сущность изученных видов химических реакций;

· проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Владеть:

· базовыми технологиями преобразования информации: текстовые, табличные редакторы, поиск в сети Интернет

· техникой химических экспериментов проведения пробирочных реакций, навыками работы с химической посудой и простейшими приборами

5. Образовательные технологии

В процессе освоения дисциплины используются следующие образовательные технологии, способы и методы формирования компетенций:

Лекция-информация, лекция с демонстрацией ситуационных задач, лабораторный практикум, разбор теоретического материала, просмотр видеофильмов и мультимедийных презентаций, участие в научно-практических конференциях, учебно-исследовательская работа студентов, подготовка и защита рефератов, метод малых групп, проведение олимпиад по химии, проведение демонстрационных опытов.

Элементы, входящие в самостоятельную работу студента: подготовка к практическим занятиям и экзамену, решение расчетных и ситуационных задач, написание рефератов, работа в Интернете.

В рамках изучения дисциплины предусмотрены встречи с представителями российских ВУЗов и научно-исследовательских предприятий, государственных и общественных организаций, мастер – классы экспертов и специалистов по темам «ИК-спектрометрия. Состояния воды в биологических и модельных системах».

6. Формы промежуточной аттестации

По завершению обучения по дисциплине во II семестре проводится трехэтапный экзамен.

III. Учебная программа дисциплины

1. Содержание дисциплины

I Семестр

I. Строение вещества

Тема 1. Введение в практикум. Основные понятия и законы химии. Правила работы в химической лаборатории.

Предмет, задачи и методы химии. Основные законы, положения и понятия химии и их приложение для решения профессиональных задач провизора.

Чистота химических веществ. Условные обозначения степени чистоты, классификация веществ по чистоте. Научные основы оценки содержания примесей. Методы очистки химических веществ.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Техника безопасности и правила работы в лабораториях химического профиля.

Обработка результатов наблюдений и измерений.

Темы 2 - 3. Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома.

Основные этапы и диалектика развития представлений о существовании и строении атома. Квантово механическая модель строения атомов. Электронные формулы и электронно-структурные схемы атомов. ПЗ Д.И. Менделеева и его трактовка на основе современной квантовомеханической теории строения атомов.

Структура ПСЭ: периоды, группы, семейства, s ,p , d , f классификация элементов (блоки). Длиннопериодный и короткопериодный варианты ПСЭ. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность (ОЭО). Определяющая роль внешних электронных оболочек для химических свойств элементов. Периодический характер изменения свойств простых веществ, оксидов, и водородных соединений.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Темы 4 – 6. Химическая связь, строение молекул.

Типы химических связей и физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связями. Экспериментальные характеристики связей: энергия связи, длина, направленность.

Описание молекул методом валентных связей (МВС). Первичный и вторичный – донорно-акцепторный, - механизм образования ковалентной связи. Максимальная ковалентность элемента (насыщаемость ковалентной связи) и её определение МВС. Направленность связи как следствие условия максимального перекрывания орбиталей. Сигма и Пи связи и их образование при перекрывании s , p , d- орбиталей. Кратность связей в методе валентных связей. Поляризуемость и полярность ковалентной связи. Эффективные заряды атомов в молекулах. Полярность молекул. Гибридизация атомных орбиталей. Устойчивость гибридизированных состояний различных атомов. Пространственное расположение атомов в молекулах.

Описание молекул методом молекулярных орбиталей (ММО). Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие МО, их энергия и форма. Энергические диаграммы МО. Заполнение МО электронами в молекулах, образованных атомами и ионами элементов 1-го и 2-го периодов ПСЭ. Кратность связи в ММО. Метод молекулярных орбиталей как теоретическая основа молекулярной спектроскопии.

Молекулярные взаимодействия и их природа. Энергия молекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия. Водородная связь и её разновидности. Биологическая роль водородной связи. Молекулярные комплексы и их роль в метаболических процессах.

Форма контроля – устное собеседование, контрольная работа.

Темы 7 - 8. Комплексные соединения

Современное содержание понятия комплексные соединения (КС). Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сферы, координационное число центрального атома.

Способность атома различных элементов к комплексообразованию. Природа химической связи в КС. Понятие о жестких и мягких центральных и донорных атомах (кислотах и основаниях). Образование и диссоциация КС в растворах, константы образования и нестойкости комплексов.

Классификация и номенклатура КС. Хелатные и макроциклические КС.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

II. Учение о растворах

Темы 9 - 10. Растворы. Концентрация растворов

Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество. Вода как один из наиболее распространенных растворителей в биосфере и химической технологии. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов.

Основные способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация. Разбавление концентрирование растворов. Расчеты, связанные со смешением растворов. Пересчет концентраций растворов.

Разбор расчетных задач по теме занятия.

Форма контроля – устное собеседование, контрольная работа.

Тема 11. Закон эквивалентов

Основные способы выражения концентраций растворов. Молярная концентрация вещества и молярная концентрация эквивалента вещества. Эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, закон эквивалентов. Расчеты связанные со смешением растворов различной концентрации.

Разбор расчетных задач по теме занятия.

Форма контроля – устное собеседование, контрольная работа.

Темы 12 - 13. Растворимость. Гидролиз солей

Растворимость. Процесс растворения как физико-химическое явление. Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита. Константа растворимости Ks. Гидролиз солей. Константа гидролиза.

Разбор ситуационных задач по теме занятия.

Форма контроля – устное собеседование, контрольная работа.

Темы 14 – 15. Ионные равновесия в растворах электролитов

Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность сильных электролитов в растворах.

Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель – рН; рН растворов сильных кислот и оснований.

Растворы слабых электролитов. Применение ЗДМ к ионизации слабых электролитов. Константа ионизации. Ступенчатый характер ионизации.

Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда и Лоури). Константы кислотности (Ка) и основности (Кв). Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований. рН растворов слабых кислот, оснований, гидролизующих солей.

Амфотерные электролиты (амфолиты).

Разбор ситуационных задач по теме занятия.

Форма контроля – устное собеседование, контрольная работа.

III. Основные закономерности протекания химических процессов

Темы 16 - 18. Окислительно-восстановительные (ОВ) реакции, закономерности их протекания

Электронная теория окислительно-восстановительных (ОВ) реакций (Писаржевский Л.В.). Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСЭ и степени окисления элемента в соединениях.

Сопряженные пары окислитель-восстановитель. Окислительно-восстановительная двойственность. Стандартное изменение энергии Гиббса окислительно-восстановительной реакции и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций (электродные потенциалы). Определение направления ОВ реакций по разности стандартных потенциалов. Представление о влиянии среды (рН) на направление окислительно-восстановительных реакций и характер образующихся продуктов.

Разбор ситуационных задач по теме занятия.

Форма контроля – устное собеседование, контрольная работа.

Тема 19. Итоговое занятие – заканчивается защитой лабораторного практикума.

II СЕМЕСТР

IV. s-элементы

Тема 20. s-элементы. Химические свойства водорода и его соединений

Общая характеристика. Особенности положения в ПСЭ. Реакции с кислородом, галогенами, металлами, оксидами. Вода как важнейшее соединение водорода, ее физические и химические свойства. Аквакомплексы и кристаллогидраты.

Характеристика и реакционная способность связи водорода с другими распространенными элементами: кислородом, азотом, углеродом, серой. Особенности поведения водорода в соединениях с сильно и слабополярными связями. Ион водорода, ион оксония, ион аммония. Пероксид водорода.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Тема 21. s-элементы. Металлы I и II группы

Общая характеристика. Изменение свойств элементов II а группы в сравнении с I а. Характеристики катионов Ме. Ионы Ме в водных растворах. Энергия гидратации ионов, жёсткость.

Взаимодействие металлов с кислородом, образование оксидов, пероксидов, гипероксидов (супероксидов, надпероксидов). Взаимодействие с водой этих соединений. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, амфотерность гидроксида беррилия. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов и их восстановительные свойства.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой и кислотами. Соли щелочных и щелочноземельных металлов: сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты.

Ионы щелочных и щелочноземельных металлов как комплексообразователи. Ионофоры и их роль в мембранном переносе калия и натрия. Ионы магния и кальция как комплексообразователи. Реакции с комплексонами (на примере натрия этилендиаминтетраацетата).

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

V. d-элементы

Тема 22. d – элементы I группы

Общая характеристика группы I. Физические и химические свойства простых веществ.

Соединения меди (I) и (II), их КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения меди (II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами.

Соединения серебра, их КО и ОВ характеристики (бактерицидные свойства иона серебра). Способность к комплексообразованию, комплексные соединения серебра с галогенидами, аммиаком, тиосульфатами.

Золото. Соединения золота (I) и золота (III), их КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Тема 23. d – элементы II группы

Элементы II группы. Общая характеристика группы. Цинк. Общая характеристика, химическая активность простого вещества. КО и ОВ характеристики соединений цинка. Комплексные соединения цинка.

Ртуть. Общая характеристика, отличительные от кадмия и цинка свойства: пониженная химическая активность простого вещества, ковалентность образуемых связей с мягкими лигандами, образование связи между атомами ртути. Окисление ртути серой и азотной кислотой. Соединения ртути (I) и ртути (II), их КО и ОВ характеристики, способность ртути (I) и ртути (II) к комплексообразованию.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Тема 24. d – элементы VI группы

Общая характеристика d-элементов (переходные элементы). Характерные особенности d-элементов: переменные степени окисления, образование комплексов, окраска соединений (причины её возникновения). Вторичная периодичность в семействах d-элементов. Лантаноидное сжатие и повышенное сходство d-элементов V и VI периодов.

Элементы группы VIв. Общая характеристика группы. Хром. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность, способность к комплексообразованию.

Хром (II), кислотно-основная (КО) и окислительно-восстановительная (ОВ) характеристики соединений.

Хром (III), кислотно-основная (КО) и окислительно-восстановительная (ОВ) характеристики соединений, способность к комплексообразованию.

Соединения хрома (VI) – оксид и дихромовая кислота, хроматы и дихроматы, КО и ОВ характеристика; окислительные свойства хроматов и дихроматов в зависимости от рН среды; окисление органических соединений (спиртов). Пероксосоединения хрома (VI).

Общие закономерности КО и ОВ свойств соединений d-элементов при переходе от низших СО к высшим СО на примере соединений хрома.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Тема 25. d - Элементы VII

Элементы группы VII. Общая характеристика группы.

Марганец. Общая характеристика. Химическая активность простого вещества. Способность к комплексообразованию (карбонил марганца).

Марганец (II) и марганец (III): КО и ОВ характеристики соединений, способность к комплексообразованию.

Марганец (VI) – оксид – кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства, влияние рН на ОВ свойства. Соединения марганца (VI): манганаты, их образование, термическая устойчивость, диспропорционирование в растворе и условия стабилизации.

Соединения марганца (VII) – оксид, марганцовая кислота, перманганаты, КО и ОВ свойства, продукты восстановления перманганатов при различных значениях рН, окисление органических соединений, термическое разложение.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Тема 26. d-элементы VIII группы

Общая характеристика группы VIIIв. Деление элементов VIIIв группы на элементы семейства железа и платиновые металлы.

Общая характеристика элементов семейства железа. Железо. Химическая активность простого вещества, способность к комплексообразованию.

Соединения железа (II) и железа (III) – КО и ОВ характеристика, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения железа (II) и железа (III) с цианид и тиоцианат ионами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химическая сущность их действия. Железо (VI). Ферраты, получение и окислительные свойства. Химические основы применения железа и железосодержащих препаратов в медицине и в фармации (в том числе и в фармацевтическом анализе).

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

VI. p-элементы

Тема 27. p-элементы III группы

Элементы группы III. Общая характеристика группы. Электронная дефицитность и её влияние на свойства элементов и их соединений. Изменение устойчивости соединений со степенями окисления +3 и +1 в группе IIIа.

Бор. Общая характеристика. Простые вещества и их химическая активность. Бориды. Соединения с водородом (бораны), особенности стереохимии и природы связи (трехцентровые связи). Гидридобораты. Галиды бора, гидролиз и комплексообразование. Борный ангидрид и борная кислота, равновесие в водном растворе. Бораты – производные различных мономерных и полимерных борных кислот. Тетраборат натрия. Эфиры борной кислоты.

Алюминий. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность. Разновидности оксида алюминия. Применение в медицине. Амфотерность гидроксида. Алюминаты. Ион алюминия как комплексообразователь. Безводные соли алюминия и кристаллогидраты. Особенности строения. Галиды. Гидрид алюминия и аланаты.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Темы 28 - 29. p-элементы IV

Элементы IVа группы. Общая характеристика группы.

Общая характеристика углерода. Аллотропы углерода. Типы гибридизации атома углерода и строение углеродсодержащих молекул. Углерод как основа всех органических молекул. Физические и химические свойства простых веществ. Активированный уголь как адсорбент. Углерод в отрицательных степенях окислениях. Карбиды активных металлов и соответствующие им углеводороды.

Углерод (II). Оксид углерода (II), его КО и ОВ характеристики. Углерод (II) оксид как лиганд, химические основы его токсичности. Цианистоводородная кислота, простые и комплексные цианиды. Химические основы токсичности цианидов.

Соединения углерода (IV). Оксид углерода (IV), стереохимия и природа связи, равновесия в водном растворе. Угольная кислота, карбонаты и водородкарбонаты (гидрокарбонаты), гидролиз и термическое разложение. Соединения углерода с галогенами и серой. Углерод (IV) хлорид (четыреххлористый углерод), углерод (IV) оксиддихлорид (фосген), фреоны, сероуглерод и тиокарбонаты. Цианаты и тиоцианаты. Физические и химические свойства, применение.

Биологическая роль углерода. Химические основы использования неорганических соединений углерода в медицине и фармации.

Кремний. Общая характеристика. Основные отличия от углерода: отсутствие пи-связи в соединениях. Силициды. Соединения с водородом (силаны), окисление, гидролиз. Тетрафторид и тетрахлорид кремния, гидролиз. Гексафторосиликаты. Кислородные соединения. Оксид кремния (IV). Силикагель. Кремневая кислота. Силикаты. Растворимость и гидролиз. Природные силикаты и алюмосиликаты, цеолиты. Кремнийорганические соединения. Силиконы и силоксаны. Использование в медицине соединений кремния.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Темы 30 - 31. p-элементы V группы

Общая характеристика группы. Азот, фосфор, мышьяк в организме, их биологическая роль. Азот. Общая характеристика. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота. Причина малой химической активности диазота. Молекула диазота как лиганд.

Соединения с отрицательными степенями окисления (СО). Нитриды (ковалентные и ионные). Аммиак, КО и ОВ характеристики, реакции замещения. Амиды. Аммиакаты. Свойства аминокислот как производных аммиака. Ион аммония и его соли, кислотные свойства, термическое разложение. Гидразин и гидрооксиламин. КО и ОВ характеристики. Азотистоводородная кислота и азиды.

Соединения азота с положительными степенями окисления. Оксиды. Стереохимия и природа связи. Способы получения. КО и ОВ свойства. Азотистая кислота и нитриты. КО и ОВ свойства. Азотная кислота и нитраты. КО и ОВ характеристики. «Царская водка».

Фосфор. Общая характеристика. Аллотропы фосфора, их химическая активность.

Фосфиды. Фосфин. Сравнение с соответствующими соединениями азота. Соединения фосфора с положительными степенями окисления (СО). Галиды, их гидролиз. Оксиды, стереохимия и природа связи, взаимодействие с водой и спиртами. Фосфорноватистая (гипофосфористая) и фосфористая кислоты, строение молекул, КО и ОВ свойства. Дисфосфорная (пирофосфорная) кислота. Изо-, поли- и гетерополифосфорные кислоты. Метафосфорные кислоты, сравнение с азотной кислотой. Производные фосфорной кислоты в живых организмах.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Темы 32 - 33. p-элементы VI группы

Общая характеристика группы. Кислород. Общая характеристика. Роль кислорода как одного из наиболее распространенных элементов и составной части большинства неорганических соединений. Особенности электронной структуры молекулы дикислорода. Химическая активность дикислорода. Молекула О₂ в качестве лиганда в оксигемоглобине. Трикислород (озон), стереохимия и природа связей. Химическая активность в сравнении с дикислородом (реакции с растворами иодидов). Классификация кислородных соединений и их общие свойства (в том числе бинарные соединения: супероксиды (гипероксиды, надпероксиды), пероксиды, оксиды, озониды).

Водород пероксид (Н₂О₂), его КО и ОВ характеристики, применение в медицине. Соединения кислорода с фтором. Биологическая роль кислорода. Химические основы применения дикислорода и озона, а также соединений кислорода в медицине и фармации. Сера. Общая характеристика. Способность к образованию гомоцепей. Соединения серы в отрицательных степенях окисления. Водорода сульфид (сероводород), КО и ОВ свойства. Сульфиды металлов и неметаллов. Их растворимость в воде и гидролиз. Полисульфиды, КО и ОВ характеристики, устойчивость. Соединения серы (IV) – оксид, хлорид, оксодихлорид (хлористый тионил), сернистая кислота, сульфиты и водород сульфиты (гидросульфиты). Их КО и ОВ свойства. Восстановление сульфитов до дитионистой кислоты и дитионитов. Взаимодействие сульфитов с серой с образованием тиосульфатов. Свойства тиосульфатов: реакция с кислотами, окислителями (в том числе с диодом), катионами-комплексообразователями. Политионаты, особенности их строения и свойства. Соединения серы (VI) – оксид, гексафторид, диоксидихлорид (сульфонилхлорид, сульфурилхлорид), серная кислота и её производные –сульфаты, КО и ОВ свойства. Олеум. Дисерная (пиросерная кислота). Пероксомоно- и пероксодисерная кислоты и соли. Окислительные свойства пероксосульфатов.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Темы 34 - 35. p-элементы VII

Общая характеристикаVII группы. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента. Простые вещества, их химическая активность. Соединения галогенов с водородом. Растворимость в воде. КО и ОВ свойства. Ионные и ковалентные галиды, их отношение к действию воды, окислителей и восстановителей. Способность фторид иона как жесткого основания (лиганда) замещать кислород (например, в соединениях кремния). Галогенид-ионы как лиганды в комплексных соединениях.

Галогены в положительных степенях окисления. Соединения с кислородом и друг с другом. Взаимодействие галогенов с водой и водными растворами щелочей. Кислородные кислоты хлора и их соли, стереохимия и природа связей, устойчивость в свободном состоянии и в растворах, изменение КО и ОВ свойств в зависимости от степени окисления галогена. Хлорная известь, хлораты, броматы и йодаты и их свойства. Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода.

Форма контроля – устное собеседование, тесты.

Темы 36 - 38. Итоговое занятие – заканчивается защитой лабораторного практикума и приемом отработок у отстающих студентов.

2. Перечень практических навыков (умений), которые необходимо освоить студенту

В процессе прохождения курса общая и неорганическая химия у студентов должны быть сформированы следующие навыки:

1. Самостоятельной работы с учебной, научной и справочной литературой; вести поиск и делать обобщающие выводы.

2. Безопасной работы в химической лаборатории и умение обращаться с химической посудой, реактивами, работать со спиртовками и электрическими приборами

3. Работы с пробирками и мерной посудой (пипетками, бюретками)

4. Приготовления растворов заданной концентрации

5. Составлять схемы электронного баланса для ОВР реакций и уравнения гидролиза

6. Определения рН раствора с помощью универсального индикатора

7. Умения предсказать химические свойства элементов и их соединений исходя из положения элемента в периодической таблице.

IV. Рабочая учебная программа дисциплины (учебно-тематический план). ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (I - IIСЕМЕСТР)

Учебно-тематический план дисциплины (в академических часах) и матрица компетенций*

Список сокращений: * - Примечание. Трудоёмкость в учебно-тематическом плане указывается в академических часах. Примеры образовательных технологий, способов и методов обучения (с сокращениями): лекция-информация (ЛИ), метод малых групп (МГ), участие в научно-практических конференциях (НПК), учебно-исследовательская работа студента (УИРС)), УФ – учебный видеофильм, ДО – демонстрационные опыты, ЛП – лабораторный практикум, РТМ – разбор теоретического материала Примерные формы текущего и рубежного контроля успеваемости (с сокращениями): Т – тестирование, ЗС – решение ситуационных задач, КР – контрольная работа, Р – написание и защита реферата, С – собеседование по контрольным вопросам и др.

V. Оценочные средства для контроля уровня сформированности компетенций (текущий контроль успеваемости, промежуточная аттестация по итогам освоения дисциплины и учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов)

Оценка уровня сформированности компетенций

Текущий контроль знаний и самостоятельной работы осуществляется на каждом занятии в форме:

· устного собеседования по контрольным вопросам темы

· письменного тестового контроля

· контроля при решении задач по химии

· контроля во время выполнения лабораторно-практических работ.

Данный этап оценивается оценками: «отлично», «хорошо», «удовлетворительно» и «неудовлетворительно» одной оценкой по совокупности форм контроля, использующихся на данном занятии.

Оценку «ОТЛИЧНО» получает студент, обнаруживший всестороннее, систематическое и глубокое знание учебно-программного материала, умение свободно и самостоятельно, используя методические указания, выполнять практическую работу.

Оценку «ХОРОШО» получает студент, обнаруживший знание учебно-программного материала, правильно выполнивший задания практической части занятия с отдельными уточнениями у преподавателя, усвоивший основную литературу, рекомендованную в программе.

Оценку «УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО» получает студент, допустивший погрешности при ответе на теоретический вопрос, и использующий постоянную помощь преподавателя при выполнении предложенных практических заданий, знакомый с обязательной литературой.

Оценка «НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО» выставляется студенту, обнаружившему пробелы в знаниях основного учебно-программного материала, допустившему грубые ошибки при выполнении практической части работы, либо не приступивший к выполнению заданий.

Рубежный контроль знаний проводится на заключительных занятиях в конце каждого раздела. В течение 1 семестра имеется 3 рубежных контроля знаний:

· Строение вещества

· Учение о растворах

· Основные закономерности протекания химических процессов

В течение 2 семестра имеется 3 рубежных контроля знаний:

· s-элементы

· р-элементы

· d-элементы

На рубежном контроле знаний студенту предлагаются следующие задания:

1. Письменное тестирование

Данный этап оценивается оценками: «отлично», «хорошо», «удовлетворительно» и «неудовлетворительно» по следующим критериям для тестовых заданий:

Студентом даны правильные ответы на

91-100% заданий – «отлично»,

81-90% заданий – «хорошо»,

71-80% заданий – «удовлетворительно»,

70% и менее – «неудовлетворительно».

2. Решение 2 расчетных или ситуационных задач

Оценка «ОТЛИЧНО» - студент полно и правильно отвечает на все вопросы задачи (100%), широко оперируя при этом сведениями из базовой, основной и дополнительной литературы.

Оценка «ХОРОШО» - студент правильно, но не очень подробно, с незначительными погрешностями отвечает на все поставленные вопросы (100%), опираясь на сведения из базовой и основной литературы.

Оценка «УДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО» - студент правильно решает задачу, но отвечает не на все поставленные вопросы (70 - 89%), опуская детали, допуская негрубые ошибки, оперируя сведениями только из базовой литературы.

Оценка «НЕУДОВЛЕТВОРИТЕЛЬНО» - студент не решает задачу, дает неправильный ответ, ответ не на поставленные в задаче вопросы.

Итоговый контроль знаний:

Экзамен, проводится в конце II семестра, который устроен по 3-х этапному принципу.

I этап. Тестовый контроль.

Дата добавления: 2014-10-17; просмотров: 760; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!