Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ

Читайте также:
  1. Безопасная скорость с учетом использования радиолокатора
  2. Влияние внешних условий на скорость и характер гумусообразования
  3. Влияние водородного показателя на скорость коррозии.
  4. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
  5. ВЛИЯНИЕ УЗКОСТИ И МЕЛКОВОДЬЯ НА СКОРОСТЬ И ОСАДКУ КОРАБЛЯ. ЯВЛЕНИЕ ПРИСАСЫВАНИЯ
  6. Движение тела по окружности с постоянной по модулю скоростью
  7. Денежная масса и скорость обращения.
  8. Если скорость направлена вдоль режущей кромки, то процесса резания не произой­дет.
  9. Защита газопроводов от коррозии
  10. Защита металлов от коррозии

ВЛИЯНИЕ СОСТАВА СРЕДЫ НА

Влияние среды на протекание электрохимической коррозии. Диаграмма Е pH указывает на возможность или невозможность коррозии. Однако если коррозия возможна, она может протекать со значительной скоростью, а может протекать и настолько медленно, что становится практически незаметной. Для многих металлов скорость коррозии зависит от состава среды, с которой контактирует металл, особенно от рН раствора.

Можно выделить четыре группы металлов, имеющие разную форму зависимости скорости коррозии vкор от рН. Кривые Vкор - рН приведены на рис. 4.3.

а б в г

Рис. 4.3. Зависимость скорости vкор от рН для пяти групп металлов

Группа 1 – металлы, коррозионно нестойкие в любых средах. Это щелочные и некоторые другие металлы (рис. 4.3, а).

Группа 2 – металлы, нестойкие в кислой среде, но коррозионная стойкость которых увеличивается в нейтральной среде и наиболее при рН = 12 – 14 вследствие образования пленки гидроксида (металлы Mg, Mn, Fe, Cr, Cu), (рис. 4.3, б). На поверхности металла при этом протекают реакции типа (4.5.) – (4.6).

Группа 3 – металлы, скорость коррозии которых значительна в кислой среде и мала в нейтральной и щелочной средах, так как образуются защитные пленки оксидов и гидроксидов. При этом на металлах, например, Ni, Co, Cd, (pис. 4.9,в) протекают реакции, аналогичные (4.3.) – (4.7).

Группа 4 – амфотерные металлы (Zn, Al, Sn, Pb, Bi, Be), их оксиды и гидроксиды устойчивы в нейтральной среде, но растворимы в кислотах и щелочах:

Zn(OH)2 + 2 H+ = Zn2+ + 2 H2O

ZnO + 2OH = ZnO22– + H2O

Скорость коррозии этих металлов минимальна в нейтральной среде и возрастает в кислой и щелочной среде (pис. 4.3, г).

 

Пассивность металлов. На ряде металлов формируются плотные пленки гидроксидов и оксидов, которые сильно тормозят подход окислителя к поверхности металла. В этом случае скорость коррозии значительно замедляется и может стать практически нулевой. Явление резкого уменьшения скорости окисления металла вследствие образования на поверхности гидроксидных или оксидных труднорастворимых пленок называется пассивацией поверхности металла. Пассивация поверхности может быть усилена подключением к положительному полюсу внешнего источника напряжения.

 

 


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
IV. Мнение автора по рациональному использованию бюджетных средств муниципального образования | ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ

Дата добавления: 2014-11-01; просмотров: 440; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.002 сек.