Химическое равновесие

Читайте также:

В природе существуют реакции практически необратимые (идущие в одном направлении) и обратимые реакции (идущие в прямом и обратном направлениях). Пример необратимой реакции: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂, обратимой реакции: 2SO₂ + O₂ Û 2SO₃. Большинство реакций обратимы, в уравнениях таких реакций ставят знак обратимости (стрелки в двух направлениях Û).

Если в какой-либо замкнутой системе может идти обратимая реакция, то наступит такой момент, когда скорости прямой и обратной реакций станут одинаковыми.

· Состояние системы, характеризующееся равными скоростями прямой и обратной реакций, называют состоянием химического равновесия.

Химическое равновесие имеет динамический характер. Это означает, что количество любого вещества, расходующегося в ходе прямой реакции, равно его количеству, образующемуся в результате обратной реакции. В условиях химического равновесия концентрации всех веществ в системе не изменяются со временем, их называют равновесными концентрациями. Равновесные концентрации обозначают символом вещества в квадратных скобках: .

Рассмотрим состояние химического равновесия в системе H₂ + I₂ Û 2HI при 450 ⁰С, когда иод находится в парообразном состоянии. Реакцию, идущую слева направо, называют прямой, а справа налево - обратной. При химическом равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции: . Кинетические уравнения для прямой и обратной реакций в данной системе согласуются с законом действующих масс, следовательно,

.

После преобразования получим:

.

Постоянную величину называют константой химического равновесия. Она зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентраций веществ. В общем виде для системы

aA + bB Û cC + dD

<== предыдущая страница	\|	следующая страница ==>
	\|	Выражение константы равновесия имеет вид

Дата добавления: 2014-02-27; просмотров: 325; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!

lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.003 сек.