Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Взаимодействие металлов с водой и растворами щелочей

Читайте также:
  1. Атомно-кристаллическое строение металлов
  2. АТОМНО-КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ. ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЙ
  3. Атомы неметаллов (за исключением фтора) в зависимости от
  4. Взаимодействие вирусов с клеткой хозяина
  5. Взаимодействие государства с другими субъектами политической системы.
  6. Взаимодействие групп общественности с финансовыми корпорациями
  7. Взаимодействие двигательных навыков
  8. Взаимодействие двух рынков
  9. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЗАРЯЖЕННЫХ И НЕЙТРАЛЬНЫХ ЧАСИЦ С ВЕЩЕСТВОМ
  10. Взаимодействие заряженных тел. Электрический заряд. Закон сохранения электрического заряда. Закон Кулона

Реакции взаимодействия металлов с водой в общем виде описываются схемой

M + H2O ® M(OH)n + H2.

Red Ox

Полуреакция восстановления катиона водорода в составе воды (окислителя):

2H2O + 2ē = H2 + 2OH-, .

Следовательно, реагировать с водой могут те металлы, потенциал которых менее -0,41 B. Практически в воде растворяются щелочные и щелочноземельные металлы, а такие металлы, как алюминий, цинк, хром, титан, с водой не реагируют из-за явления пассивации.

В растворах щелочей окислительное действие оказывают также молекулы воды, но с увеличением pH окислительная способность воды уменьшается, при pH = 14 . Другое отличие поведения металлов в растворах щелочей обусловлено растворением пассивирующих плёнок на металлах, оксиды которых амфотерны. В результате алюминий, цинк, олово растворяются в щелочах с образованием водорода и соответствующих солей, к примеру:

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2.

При рассмотрении процессов коррозии металлов следует иметь в виду следующее: даже если металл начинает корродировать, это не значит, что он полностью окислится. В тех случаях когда на поверхности металла образуются нерастворимые и беспористые продукты коррозии (оксиды, гидроксиды), процесс тормозится, металл практически не подвергается коррозионному разрушению, происходит пассивация. К примеру, алюминий практически не реагирует с водой из-за образования на его поверхности нерастворимой оксидной плёнки, хотя реакция возможна, исходя из сравнения потенциалов: , , т.е. > .

Когда продукт коррозии растворим в данной среде или механически непрочен, металл практически неустойчив в данных условиях.


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Взаимодействие металлов с кислотами | Химическая и электрохимическая коррозия

Дата добавления: 2014-02-27; просмотров: 942; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.003 сек.