Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Взаимодействие металлов с кислотами

Читайте также:
  1. Атомно-кристаллическое строение металлов
  2. АТОМНО-КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ. ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЙ
  3. Атомы неметаллов (за исключением фтора) в зависимости от
  4. Взаимодействие вирусов с клеткой хозяина
  5. Взаимодействие государства с другими субъектами политической системы.
  6. Взаимодействие групп общественности с финансовыми корпорациями
  7. Взаимодействие двигательных навыков
  8. Взаимодействие двух рынков
  9. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЗАРЯЖЕННЫХ И НЕЙТРАЛЬНЫХ ЧАСИЦ С ВЕЩЕСТВОМ
  10. Взаимодействие заряженных тел. Электрический заряд. Закон сохранения электрического заряда. Закон Кулона

Кислоты можно разбить на две группы:

· кислоты, в которых окислителем являются ионы водорода (HCl, CН3СООН, H2SO4 разбавленная и др.),

· кислоты, в которых окислителем служат анионы (H2SO4 конц., HNO3).

 

· Взаимодействие металлов с кислотами, в которых окислитель - ион водорода.

В растворах таких кислот стандартный потенциал окислителя . C ними реагируют металлы, потенциалы которых отрицательны. Например, цинк растворяется в разбавленной серной кислоте с выделением водорода (> ):

Zn + H2SO4 разб. = ZnSO4 + H2

Red Ox

Реакция взаимодействия меди с хлороводородной (соляной) и разбавленной серной кислотами невозможна, так как < :

В; .

· Взаимодействие металлов с кислотами, в которых окислитель - анион кислоты.

В концентрированной серной и разбавленной азотной кислотах продукты восстановления аниона зависят от активности металла. По активности металлы можно условно разделить на три группы:

Li Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Bi Cu Ag Hg Au

 
 


активные средней активности малоактивные

Условная схема взаимодействия металлов (М) с концентрированной серной кислотой: активные металлы

H2S

металлы средней активности

конц. ® сульфат М + H2O + S

Ox малоактивные металлы

SO2

Пример. 4Mn + 5H2SO4 конц. = 4MnSO4 + H2S + 4H2O.

Условная схема взаимодействия металлов с разбавленной азотной кислотой:

активные металлы

NH4NO3

металлы средней активности

разб. ® нитрат М + H2O + N2, N2O

Ox малоактивные металлы

NO

 

Пример. 3Cu + 8HNO3 разб. = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

При взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой, независимо от активности металла, образуется NO2:

М + HNO3конц. ® нитрат М + NO2 + H2O.

 

Пример. Zn + 4HNO3 конц. = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

На практике реакции с этими кислотами происходят гораздо сложнее, продукты взаимодействия зависят от температуры, концентрации кислоты. Некоторые металлы в концентрированных кислотах пассивируются (т.е. процесс коррозии резко тормозится, вплоть до полного прекращения), но, в первом приближении, можно ограничиться такими схемами. Важно помнить, что в этих случаях водород не выделяется.

 


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ | Взаимодействие металлов с водой и растворами щелочей

Дата добавления: 2014-02-27; просмотров: 701; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.008 сек.