Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

Читайте также:
  1. Атомно-кристаллическое строение металлов
  2. АТОМНО-КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ. ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЙ
  3. Атомы неметаллов (за исключением фтора) в зависимости от
  4. Взаимодействие металлов с водой и растворами щелочей
  5. Взаимодействие металлов с кислотами
  6. Влияние пластической деформации на свойства металлов
  7. Газовая резка металлов
  8. ГАЗОВАЯ СВАРКА И ОГНЕВАЯ РЕЗКА МЕТАЛЛОВ
  9. ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ
  10. Защита металлов от коррозии

 

Коррозия - процесс самопроизвольного нежелательного разрушения металлов при взаимодействии с компонентами окружающей среды, выполняющими роль окислителей. В литературе по коррозии окислители принято называть деполяризаторами. Процессы коррозии сложные, очень часто многостадийные. В пределах данного курса они будут рассмотрены в упрощенной форме.

Рассмотрим реакции окисления металлов при взаимодействии их с растворами кислот, щелочей и водой. Для решения вопроса о возможности окисления металла необходимо сравнить потенциалы окислителя (Ox) и металла (Red) в рассматриваемой среде. Электродные потенциалы некоторых металлов, а также водорода и кислорода в кислой, нейтральной и щелочной среде приведены в табл. 4. Таблица 4

 

Среда
кислая (рН=0) нейтральная (рН=7) щелочная (рН=14)
Red/Ox пара Е0, В Red/Ox пара Е, В Red/Ox пара Е0, В
2H+/H2 0,00 2H2O/H2 - 0,41 2H2O/H2 - 0,83
O2/2H2O + 1,22 O2/4OH- + 0,81 O2/4OH- + 0,40
Mg2+/Mg - 2,36 Mg(OH)2/Mg - 2,38 Mg(OH)2/Mg - 2,69
Al3+/Al - 1,66 Al(OH)3/Al - 1,88 AlO2-/Al - 2,36
Zn2+/Zn - 0,76 Zn(OH)2/Zn - 0,81 ZnO22-/Zn - 1,22
Cr3+/Cr - 0,74 Cr(OH)3/Cr - 0,93 CrO2-/Cr - 1,32
Fe2+/Fe - 0,44 Fe(OH)2/Fe - 0,46 Fe(OH)2/Fe - 0,87
Cd2+/Cd - 0,40 Cd(OH)2/Cd - 0,41 Cd(OH)2/Cd - 0,82
Ni2+/Ni - 0,25 Ni(OH)2/Ni - 0,30 Ni(OH)2/Ni - 0,72
Sn2+/Sn - 0,14 Sn(OH)2/Sn - 0,50 SnO22-/Sn - 0,91
Cu2+/Cu +0,34 Cu(OH)2/Cu + 0,19 Cu(OH)2/Cu - 0,22

Если выполняется условие самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции, т.е. > , то процесс коррозии может начаться самопроизвольно. Написание уравнений будем выполнять по правилам составления уравнений ОВР (см. подраздел 6.2).


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Химические источники тока | Взаимодействие металлов с кислотами

Дата добавления: 2014-02-27; просмотров: 345; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.008 сек.