Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
Сильные электролиты
|
Читайте также: |
Гидролиз
Диссоциация воды. Водородный показатель.
Вода является очень слабым электролитом. (Электролит – вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток). Вода диссоциирует (распадается) на составляющие ее ионы:
H2O ↔ Н+ + ОН-
Ионное произведение воды КW =[ Н+] · [ОН-] = 10 -14 =const (в квадратных скобках условно указана молярная концентрация ионов моль/л). На практике применяют водородный показатель для определения среды. Водородный показатель – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода: рН= - lg [ Н+]и находится в пределах 0<рН<14
| Ионы в растворе | среда | рН |
| [ Н+] > [ОН-] | Кислая | рН< 7 |
| [ Н+] = [ОН-]=10-7моль/л | Нейтральная | рН= - lg [ Н+] = - lg10-7 = - ( - 7) = 7 |
| [ОН-] >[ Н+] | Щелочная | pH > 7 |
| где | рН | где | рН |
| желудок | 1-2 | Дождь | 5,5-6,5 |
| кишечник | 8,5 - 9 | Водопроводная вода | 6-6,5-7 |
| кожа | 5,5 -6 | Морская вода | 8-8,5 |
| кровь | 7,35-7,45 | Почва | 4-10 |
Взаимодействие ионов соли с ионами воды, при котором происходит изменение водородного показателя рН, называется гидролизом.Это обратимая реакция.
Если при растворении соли рН не меняется (остается рН=7), то гидролиз не происходит.
Наличие в соли слабого иона обуславливает гидролиз - именно слабый ион присоединяет к себе противоположно заряженный ион воды, образуя при этом новую частицу (с зарядом или без него), а оставшийся ион воды организует среду: Н+ - кислую, ОН− - щелочную.
| Сильные кислоты | Сильные основания |
| HCl ↔ Н+ + Cl− | NaOH↔Na+ + ОН− |
| H2SO4 ↔ 2 Н+ + SO42− | KOH↔ K+ + ОН− |
| HNO3 ↔ Н+ + NO3− |
Если в таблице частицы нет, то это будет слабая частица(слабый ион).
Соль состоит из катиона (положительно ион) и аниона (отрицательно ион):
Ме+n К.О.-n (кислотный остаток)
Возможны 4 комбинации соли:
1. сильный + и сильный −
2.сильный + и слабый −
3. слабый + и сильный −
4. слабый + и слабый −
Рассмотрим реакции с такими вариациями ионов:
1.NaCl + H2O гидролиза нет, так как нет слабой частицы в соли, и не меняется рН (равен 7)
 |
силь+силь
реакция нейтральная, и идет диссоциацияна ионы: NaCl + H2O ↔ Na++ Cl−+ H2O
2. гидролиз соды (технической)
Na2CO3 + H2O ↔
сильн+слаб
CO32−+ Н+ОН- ↔ Н+CO32− − + ОН- среда щелочная, рН>7 , нужно далее написать в молекулярном виде
 |  | ||
Na2CO3 + H2O ↔ Na+ Н+CO32− О + Na+ОН- О
3. Гидролиз сульфата цинка
ZnSO4 + H2O ↔
слаб+сильн
Zn+2 + Н+ОН- ↔ Zn+2ОН- + + Н+ среда кислая, рН<7, нужно далее написать в молекулярном виде
 | |||
 |
2ZnSO4 +2H2O ↔ ( Zn+2ОН- )+2 SO42- О + Н2+ SO42- О
 |  |
4. гидролиз карбоната алюминия идет до конца, так как соль составлены из двух слабых частиц.
Al2(СO3)3 + 6H2O ↔ 2Al(OH)3 + 3H2CO3
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| ОСТРЫЙ ГЕНЕРАЛИЗОВАННЫЙ ДВС синдром | | | Электрохимия |
Дата добавления: 2014-03-17; просмотров: 465; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!