Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




Коррозия металлов. это разрушение (окисление) металлов под действием окружающей среды

Читайте также:
  1. Атомно-кристаллическое строение металлов
  2. АТОМНО-КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ МЕТАЛЛОВ И СПЛАВОВ. ДИАГРАММЫ СОСТОЯНИЙ
  3. Атомы неметаллов (за исключением фтора) в зависимости от
  4. Взаимодействие металлов с водой и растворами щелочей
  5. Взаимодействие металлов с кислотами
  6. Влияние пластической деформации на свойства металлов
  7. Газовая резка металлов
  8. ГАЗОВАЯ СВАРКА И ОГНЕВАЯ РЕЗКА МЕТАЛЛОВ
  9. ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ
  10. Защита металлов от коррозии

это разрушение (окисление) металлов под действием окружающей среды.

Поляризация –замедление коррозии за счет образования на поверхности металла: 1) тонкой, невидимой глазом, пленки, которая препятствует дальнейшему проникновению окислителя; такая пленка есть у Al, Ti, Zn, Sn, Pb, Mn, Cd, Tl .

2) толстого слоя продуктов коррозии (видим), который затрудняет подход к самому металлу. В этом случае степень поляризации зависит от пористости этого слоя. Например, зеленая патина на меди имеет состав (CuOH)2CO3 и пористость ее меньше, чем у железа (продукт ржавчина Fe2O3·nH2O), следовательно патина лучше защищает медь, чем ржавчина железо.

Деполяризация – ускорение коррозии. Различают водородную и кислородную.

1) Водородная деполяризация происходит в кислых средах (разбавленные кислоты HCl, H2SO4, HNO3 и т.д.). При электрохимической коррозии, так как во многие металлы вводят лигирующие металлические добавки и за счет разности потенциалов образуются микрогальванические элементы, на катоде происходит восстановление среды, то есть восстановление водорода из кислоты:

К+ + 2ē ® Н02 ,

а на аноде А окисление металла.

2) Кислородная деполяризация происходит в нейтральных и слабощелочных средах (рассматриваем атмосферную коррозию)

К2О + + O2 + 4ē ® 4ОН ,

А Fe0 - 2ē ® Fe2+ окисление железа до Fe2+ в начале коррозии, только потом, со временем, происходит доокисление до Fe3+.

Продукт коррозии Fe(OH)2 + O2→ Fe(OH)3 или Fe2O3·nH2O бурая ржа.


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Гальванические элементы. 1. Уяснить принцип работы гальванического элемента | Влияние водородного показателя на скорость коррозии

Дата добавления: 2014-03-17; просмотров: 341; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.009 сек.