Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ. «Кинетика химических реакций»
|
Читайте также: |
«Кинетика химических реакций»
| Вариант | |||||
| С | В | А | А | А | |
| А | С | В | С | В | |
| В | В | С | В | С | |
| А | В | В | С | А | |
| А | С | А | С | В |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:
«Скорость химической реакции и химическое равновесие».
1. Что называется скоростью химической реакции? От каких факторов это зависит?
2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс (кинетический). Приведите примеры реакций.
3. Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?
4. Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.
5. Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.
6. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс (термодинамический).
7. Факторы, влияющие на величину константы равновесия.
8. Напишите выражения константы равновесия для реакций:
2SO2 + O2 ↔ 2 SO3; ∆H= -791, 6 кДж 4 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O; ∆H= 76,6 к Дж
Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?
9. В каком направлении сместится равновесие:
2СО(г)+O2(г)↔2 СО2(г); ∆H= -566 кДж
N2(г)+О2(г)↔ 2NO(г) ∆H= 180 кДж
а) пониженной температуры;
б) при повышениях давления?
Напишите выражения константы химического равновесия доля указанных реакций.
10. Как изменится скорость реакции окисления NO кислородом, если давление увеличить
в 4 раза (реакция протекает в замкнутом сосуде)?
11. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру газовой смеси
понизить от 140° до 100°? Температурный коэффициент реакции равен 3.
12. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2+ 3H2 ↔ 2NH3
составляют (моль/л): [ N2]=4; [Н2]=9; [NН3]=6. Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10,65 r Na2SО4 в 120г Н2О. | А В С | 0,625 0,574 0,725 |
| 2. Рассчитать массу NaNО3, необходимую для приготовления 500 г раствора с ω =0,9%. | А В С | 8,4 4,5 2,5 |
| 3. Рассчитать соотношение масс 30% раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600 г 20% раствора кислоты. | А В С | 400 : 200 300 : 300 150 : 450 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов Na2SО4 для приготовления 200 г раствора с ω = 25%. | А В С | 75 : 125 100 : 100 50 : 150 |
| 5. Определить осмотическое давление (в атмосферах) раствора при 25°С, содержащего в 500 мл 0,2 моль мочевины CO(NH2)2. R = 0,082 атм · л / моль · К | А В С | 22,4 8,96 5,6 |
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1, В 300 мл раствора содержится 2,85 г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора. | А В С | 0,055 0,167 0,028 |
| 2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300 г раствора с ω = 10%. | А В С | |
| 3. Рассчитать соотношение масс 25% раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500 г 5% раствора соли. | А В С | 100 : 400 150 : 350 250 : 250 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов KNО3 для приготовления 800 г раствора с ω =10%. | А В С | 200 : 600 160 : 640 300 : 500 |
| 5. Чему равно осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 25 градусах по Цельсию. R = 0,082 атм · л / моль · К | А В С | 12,2 1,22 24,2 |
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В 200 мл Н2О при нормальных условиях растворено 28 л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе. | А В С | 9,6% 13,8% 10,6% |
| 2. Рассчитать массу Fe(NО3)3, необходимую для приготовления 250 г раствора с ω=5%. | А В С | 15,5 25,0 12,5 |
| 3. Рассчитать соотношение масс 35% раствора фосфорной кислоты и воды для приготовления 875 г 10% раствора кислоты. | А В С | 250 : 625 300 : 575 325 : 550 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 50% и 10% растворов азотной кислоты для приготовления 800 г раствора с ω=15%. | А В С | 50 : 750 300 : 500 100 : 700 |
| 5. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 250 г воды 0,2 моль глюкозы? К(Н2О)=1,86. | А В С | 3,72°С -3,72°С -1,49°С |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В 250 мл раствора содержится 7,5 г СuSO4·5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора. | А В С | 0,00012 0,1875 0,12 |
| 2. Рассчитать массу ВаС12 для приготовления 500 г раствора с ω = 10%. | А В С | |
| 3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора A1(NO3)3 и воды для получения 800 г 20% раствора соли. | А В С | 320 : 480 280 : 520 420 : 380 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 25% и 5% растворов MgSО4 для приготовления 150 г раствора с ω = 12% | А В С | 57,5 : 92,5 52,5 : 97,5 47,5 : 102,5 |
| 5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 25 г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О)=1,86. | А В С |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8 г NaCl для получения раствора с массовой долей 18% | А В С | 36,44 44,44 |
| 2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω = 15%. | А В С | |
| 3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора NaOH и воды для приготовления 250 г 10% раствора щелочи. | А В С | 100 : 150 75 : 175 50 : 200 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов НС1 для приготовления 500 г раствора с ω = 10%. | А В С | 100 : 400 150 : 250 200 : 200 |
| 5. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы? Е(Н2О)=0,52. | А В С | 101,0°С 101,5°С 99°С |
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ. «Энергетика химических реакций» | | | МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ. «Приготовление растворов |
Дата добавления: 2014-09-10; просмотров: 480; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!