Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ. «Энергетика химических реакций»
|
Читайте также: |
«Энергетика химических реакций»
| Вариант | |||||
| В | А | В | С | С | |
| А | В | А | В | С | |
| А | С | А | А | С | |
| В | А | А | В | С | |
| А | С | А | В | А |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Энергетика химических процессов».
1. Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.
2. Система. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.
3. Функция состояния. Внутренняя энергия. Энтропия. Первое начало термодинамики и его следствия.
4. Законы термодинамики (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия).
5. Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.
6. Изохронный, изобарный, изотермический процесс. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.
7. Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях (∆Н<0, ∆S>0; ∆Н>0, ∆S<0; ∆H>0; ∆S>0; ∆Н<0, ∆S< 0).
8. Определить знак изменения энтропии, энтальпии и условия протекания в прямом направлении реакций (привести примеры).
а) аммиака с хлороводородом,
б) хлора с водой,
в) кислоты с основанием,
г) металла с кислотой,
д) водорода с кислородом.
9. Рассчитать тепловой эффект реакции сгорания этанола.
10. Рассчитать тепловой эффект процесса конденсации воды.
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Кинетика химических реакций»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2 лCl2,во второй 22 г СО2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | первая вторая одинаково |
| 2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2 при увеличении давления вдвое? | А В С | Увеличится в 4 раза Увеличится в 2 раза Не изменится |
| 3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (γ=2). | А В С | 3 мин. 4 мин. 5 мин |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления? | А В С | влево вправо не сместится |
| 5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют [СО2] = 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л | А В С | 0,18 0,02 5,56 |
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Кинетика химических реакций»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В первой реакции за единицу времени в единице объема разложилось 7,9 г КМпО4, во второй 10,1 г KNО3. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Вторая Первая Одинаково |
| 2. Как изменится скорость реакции 3H2 + N2 ↔ 2NH3 при уменьшении объема в два раза? | А В С | Увеличится в 8 раз Не изменится Увеличится в 16 раз |
| 3. Во сколько раз увеличится скрость реакции при повышении температуры на 40° ( γ = 2 ) ? | А В С | В 8 раз В 16 раз В 2 раза |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции 2NO+О2 ↔ 2NО2 при уменьшении давления? | А В С | Не сместится Вправо Влево |
| 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют: [NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] = 0,3 моль/л | А В С | 4,5 22,5 0,044 |
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Кинетика химических реакций»
| 1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2. Какая реакция идет быстрее | А В С | Вторая Первая Одинаково |
| 2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции S+О2=SО2 пошла в 4 раза быстрее? | А В С | В 2 раза В 4 раза В 8 раз |
| 3. В каком направлении сместится равновесие реакции CО2 + H2О(г) ↔ CО2+ H2 + Q при повышении температуры? | А В С | |
| 4.Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при20°С за 27 мин. | А В С | Не сместится Влево Вправо |
| 5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации СО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно 0,2 моль/л , 0,1 моль/л, 0,04моль/л, 0,03моль/л. | А В С | 0,17·102 5·102 6·102 |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Кинетика химических реакций»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4 г NH3, во второй 1,12 л СО2. Какая реакция идет быстрее? | А В С | Первая Одинаково Вторая |
| 2. Как изменится скорость реакции 2СО+О2=2СО2 при уменьшении давления в три раза? | А В С | Увеличится в 27 раз Уменьшится в 27 раз Уменьшится в 9 раз |
| 3. Рассчитать у, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз. | А В С | |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2+Вг2 ↔ 2НВг при уменьшении давления? | А В С | влево вправо не сместится |
| 5. Рассчитать Кравн для реакции Н2+Вг2 ↔ 2НВг, если равновесные концентрации равны: [Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л , [НВг]=0,2 моль/л. | А В С | 0,8 1,25 |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Кинетика химических реакций»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Какая из реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1 моль НС1, во второй - 32 г SО2? | А В С | Первая Вторая Одинаково |
| 2. Как изменится скорость реакции 2А1+3С12à2А1С13 при увеличении давления в три раза? | А В С | Увеличится 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится 27 раз |
| 3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2). | А В С | На 30° На 20° На 10° |
| 4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q при понижении температуры? | А В С | не сместится вправо влево |
| 5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно 0,1 моль/л , 0,2 моль/л, 0,4 моль/л. | А В С | 0,125 |
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ. «Определение молярной массы эквивалента» | | | МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ. «Кинетика химических реакций» |
Дата добавления: 2014-09-10; просмотров: 527; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!