Главная страница Случайная лекция
Мы поможем в написании ваших работ!
Порталы:
БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика
Мы поможем в написании ваших работ!
МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ. «Определение молярной массы эквивалента»
|
Читайте также: |
«Определение молярной массы эквивалента»
| Вариант | |||||
| В | А | А | С | А | |
| В | В | В | В | В | |
| В | С | С | С | А | |
| А | В | А | В | В | |
| А | В | А | В | С |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:
«Эквивалент».
1. Дать определение понятиям эквивалент, молярная масса эквивалента, эквивалентнь объём.
2.Закон эквивалентных отношений, его математические выражения.
3. Как определяется эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента, кислоты, основания, соли, окислителя и восстановителя?
4. Рассчитать эквивалент и молярную массу эквивалента:
а) водорода, кислорода, азота, хлора, фосфора;
б) серной и азотной кислот;
в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г) оксидов калия, алюминия, углерода;
д) аммиака;
е) серы IV, хлора VII;
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.).
5. Определить эквивалент и молярную массу эквивалента железа, если
а) 5,6 г металла реагирует со 100 г раствора соляной кислоты (7,3%);
б) 5,6 г металла реагирует со 100 мл раствора азотной кислоты (3 моль/л)
6. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н.у.)
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Энергетика химических реакций»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции. | А В С | ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0 |
| 2. Известно ΔН0 следующих реакций: С тв + О2 г = 2СО г ; ΔН0 = -222 кДж С тв + О2 г = СО2 г ; ΔН0 = -393 кДж Найти ΔН0 реакции: 2СО + О2 = 2СО2 | А В С | -171 -382 -564 |
| 3. В процессе какой реакции энтропия возрастает: 1) Н2О г = Н2О ж 2) Н2О кр = Н2О ж 3) NH3 г + HCl г = NH4Cl тв | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. По значению ΔG процессов определить, какой из них более термодинамически вероятен: 1) ΔG0 = -5 кДж 2) ΔG0 = 5000 кДж 3) ΔG0 = -50 кДж | А В С | 1) 2) 3) |
| Яйцо массой 50 г содержит 10% белка, 10% жира и 0,5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность одного яйца. | А В С | 190,35 85,50 279,25 |
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Энергетика химических реакций»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. 1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции. | А В С | ΔН > 0 ΔН = 0 ΔН < 0 |
| 2. Известно ΔН0 следующих реакций: H2 г + I2 г = 2HI г ; ΔН0 = -10 кДж H2 г + I2 кр = 2HI г ; ΔН0 = 52 кДж Найти ΔН0 реакции конденсации I2 | А В С | -42 -62 +62 |
| 3. В процессе какой реакции энтропия убывает: 1) S тв + O2 г = SO2 г 2) C тв + CO2 г = 2CО г 3) N2O4 г = 2NO2 г | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. Определить, какая реакция пойдет самопроизвольно: 1) ΔН > 0 ΔS = 0 2) ΔН < 0 ΔS > 0 3) ΔН = 0 ΔS < 0 | А В С | 1) 2) 3) |
| 5. Хлеб массой 200 г содержит 10% белка, 5% жира и 60% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность хлеба. | А В С |
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Энергетика химических реакций»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Какие из величин в уравнении ΔU = Q - A не являются функциями состояния системы? | А В С | U, Q U Q, A |
| 2. Известно ΔН0 следующих реакций: N2 г + O2 г = 2NO г ; ΔН0 = 180 кДж N2 г + 2O2 г = 2NO2 г ; ΔН0 = 66 кДж Найти ΔН0 реакции 2NO + 2O2 = 2NO2 | А В С | -114 |
| 3. В процессе какой реакции энтропияубывает: 1) 2NO + 2O2 = 2NO2 2) CuSO4 · 5Н2О кр = CuSO4 тв + 5Н2О г 3) CuSO4 + nН2О = Cu2+ aq + SO42- aq | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. В ходе химической реакции ΔН > 0 , ΔS < 0 . Определите знак ΔG. | А В С | ΔG > 0 ΔG < 0 ΔG = 0 |
| 5. Молоко содержит 3% белка, 4% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность 1 л молока ( ρ = 1 г/мл). | А В С |
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Энергетика химических реакций»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Чему равно изменение внутренней энергии (ΔU) изолированной системе? | А В С | ΔU = Q ΔU = 0 ΔU = Qp - PΔV |
| 2. Найти тепловой эффект реакции (ΔН0) 2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О | А В С | -6260 -6076 -3130 |
| 3. Оценить в какой реакции энтропия возрастает: 1) 2NH3 г = N2 г + 3H2 г 2) СО2 г = СО2 кр 3) 2NO г + 2O2 г = 2NO2 г | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. При каких температурах реакция идет самопроизвольно, если ΔН0 < 0 и ΔS0 < 0 ? | А В С | При высоких При низких При любых |
| 5. Сосиски содержат 20% белка и 30% жира. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38. Рассчитать калорийность 200 г сосисок. | А В С |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме:
« Энергетика химических реакций»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Чему равен тепловой эффект реакции при изобарном процессе? | А В С | ΔН ΔU A |
| 2. Известно ΔН0 следующей реакции: С2Н5ОН ж + 3О2г = 2СО2 г + 3Н2О ж ΔНр0 = 1367 кДж. Найти энтальпию образования С2Н5ОН | А В С | -80,5 -277 |
| 3. Оценить в какой реакции энтропия убывает: 1) 2NO2 г = N2O4 г 2) 2H2О г = О2 г + 2H2 г 3) СаСО3 тв = СаО тв + СО2 г | А В С | 1) 2) 3) |
| 4. Возможна ли самопроизвольная реакция, если ΔН > ТΔS ? | А В С | Да Нет Равновесие |
| 5. Сыр массой 200 г содержит 30% белка, 40% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность сыра. | А В С |
| <== предыдущая страница | | | следующая страница ==> |
| Общая и неорганическая химия | | | МАТРИЦА ОТВЕТОВ ПО ТЕМЕ. «Энергетика химических реакций» |
Дата добавления: 2014-09-10; просмотров: 404; Нарушение авторских прав
Мы поможем в написании ваших работ!