Химические свойства S-элементов, их применение в медицине»

Упражнение 1. Укажите биологическую роль внутриклеточного магния и кальция.

Ответ: Клетка не может существовать без катионов Mg²⁺ и Са²⁺ , которые играют чрезвычайно важную роль в регуляции ряда жизненно важных процессов в организме. Mg²⁺ - внутриклеточный ион, который находится в цитоплазме преимущественно в связанном состоянии с АТФ, фосфолипидами, нуклеиновыми кислотами. Mg²⁺ - эссенциальный элемент, участвующий в активации практически всех ферментов и метаболических процессов, как антагонист Са²⁺ необходим для передачи нервных импульсов и мышечных сокращений. Ионы Са²⁺ находятся в основном вне клетки, в цитоплазме его концентрация меньше в 10000 раз. Градиент комнцентрации ионов с разных сторон мембраны клеток обеспечивает возникновение мембранного потенциала (60-80 мВ). Внутриклеточный Ca²⁺ участвует в передаче регуляторных сигналов (вместе с ацетилхолином). Необходимо обеспечение гомеостаза внутриклеточного кальция, поскольку повышение его уровня приводит к гибели клеток. Для поддержания низкой концентрации используют препараты, называемые антагонистамии кальция, которые применяют для лечения гипертонии, профилактики гипертрофии сердечной мышцы, развития сердечной недостаточности, нарушений ритма, защиты почек. К числу антагонистов кальция относят, в частности производные 1,4-дигидропиридина (нифедипин), которые специфически связываются с рецептором и блокирует кальциевые каналы, ограничивая поступление катионов Ca²⁺ внутрь клетки.

Соединения, способные химически связывать Ca²⁺ , чрезвычайно токсичны, например 2,2^/-дипиридил. Ниже приведена реакция катионов Ca²⁺ с (2,2^/-дипиридилом).

Задача 1. Разбавленные растворы KMnO₄, пероксида водорода H₂O₂используются в медицинекак окислители исключительно наружно, поскольку при введении внутрь вызывают ожоги слизистых оболочек. Растворы KMnO₄, окрашивают кожу и используемую посуду в коричневый цвет. При взаимодействии KMnO₄, с H₂O₂в кислой среде окраска исчезает, при этом выделяется атомарный кислород, который, как и указанные растворы, обладает бактерицидным действием. Атомарный кислород образует молекулу O₂. Рассчитайте объём О₂ (н.у.), который выделится при реакции 1,58 г KMnO₄ с избытком раствора пероксида водорода и уксусной кислоты.

Решение:

2 KMnO₄ +5 H₂O₂ +6 CH₃COOH = 2 Mn(CH₃COO)₂ +5 O₂↑ +2 CH₃COOK + 8 H₂O

Ионы Mn²⁺ менее токсичны по сравнению с ионами MnO₄^-.

Ответ: V(O₂) = 0,56 л

Упражнения и задачи для самостоятельной работы

Упражнение 1. Бромид калия используется в медицине как успокаивающее средство. Опишите аналитические эффекты, которые будут наблюдаться при добавлении к этому веществу:

a) нитрата серебра

b) перманганата калия в кислой среде

Напишите уравнения химических реакций.

Упражнение 2. Укажите применение в медицине: Na₂SO₄∙´ 10H₂O, растворов NaCl, NaHCO₃, Na₂B₄O₇, KBr, KCl, CaCl₂, суспензий MgO, MgSO₄×7H₂O, CaSO₄, BaSO₄.

Упражнение 3. Запишите уравнения гидролиза карбоната и гидрокарбоната натрия, укажите рН раствора. Почему раствор гидрокарбоната натрия используется для полоскания горла при воспалении?

Упражнение 4. Уравняйте следующие окислительно-восстановительные реакции:

NaI + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + I₂ +H₂S +H₂O

NaClO₃ +NaCl + H₂SO₄ ® NaHSO₄ + Cl₂ + H₂O

K₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Упражнение 5. В чём заключаются функции кальция в организме? Почему магний считается эссенциальным элементом.

Задача 1. В хирургической практике применяется раствор пероксида водорода с массовой долей 3%. Сколько надо миллилитров раствора пероксида водорода с массовой долей 26% (r =1,1г/мл), для приготовления 500 мл 3% раствора (r = 1,05 г/мл)?

Ответ: 55 мл

Задача 2. При некоторых заболеваниях в организм вводят раствор хлорида натрия с массовой долей 0,9%, называемый физиологическим. Вычислите сколько воды и соли нужно для приготовления 1 литра физиологического раствора, плотность которого 1,005 г/мл.

Ответ: 9,04г NaCl и 996г воды

Задача 3. Для нейтрализации щелочи, попавшей на кожу, применяется раствор борной кислоты с массовой долей 2%. Сколько насыщенного раствора борной кислоты, массовой долей 4,7% , понадобиться для приготовления 0,5л раствора с массовой долей 2%? Плотность принять равной 1 г/мл.

Ответ:212,8 мл

Задача 4. В медицинской практике для промывания ран и полоскания горла применяется 0,5% раствор перманганата калия. Сколько граммов раствора, полученного растворением 6,4г этой соли в 100г воды и чистой воды необходимо для приготовления 1л 0,5% раствора? Плотность можно принять равной 1г/мл.

Ответ: 83,3г и 916,7мл Н₂О

Задача 5. Перманганатом калия можно лечить змеиные укусы при отсутствии специальной сыворотки. Ддя этого в место укуса вводят шприцем 0,5-1,0 мл 1%-ного раствора KMnO₄. Рассчитайте массу перманганата калия и объём воды, необходимый для приготовления 75 мл такого раствора, имеющего плотность 1,006 г/мл.

Ответ:m(KMnO₄)=0.754г, V(H₂O)=75мл

Тестовые вопросы

1. С какими катионами молекулы АТФ (аденозинтрифосфата) и АДФ (аденозиндифосфата) образуют комплексы по фосфорил-группировке?

1)Рb 2) Мg 3) Zn 4) К

2. Избыток ионов натрия способствует_____.

1) алкалозу 2) задержке жидкости;

3) растворению костной ткани; 4) ацидозу

3. Действие, какого гормона регулирует метаболизм кальция?

1) альбумина 2) кальцитонина 3) каталазы 4) миоглобина

4. Какой раствор NaCl можно использовать в качестве гипертонического?

1) 0,4 % 2) 0,9% 3) 5% 4) 0,5%

5. Раствор какой соли используют для обработки гнойных ран?

1) 5% раствор KCl 3) 10% раствор NaCl

2) 10% раствор CaCl₂ 4) 0,9% раствор NaCl

6. Ионы Ва²⁺ токсичны для организма за исключением соли, которую используют как рентгеноконтрастное вещество. Укажите эту соль.

1) BaCl₂ 2) BaSO₄ 3) Ba(NO₃)₂ 4) BaSO₃

7. Какой препарат применяют в качестве слабительного, желчегонного и спазмолитического средства?

1) MgO 2) MgCO₃ 3) MgSO₄ 4)) MgCl₂

8) Укажите формулу соединения марганца, которое применяется в медицине для наружных целей в качестве окислителя.

1) MnO₂ 2) KMnO₄ 3) K₂MnO₄ 4) MnCl₂

9. Работа калий-натриевого насоса сопряжена с гидролизом соединений___.

1) Na₂HPO₄; 2) АТФ; 3) АДФ; 4) креатинфосфата.

10. Какой из приведенных элементов является наиболее активным металлом?

1) Мn 3) Сu 2) Fе 4) Nа

11. Металлические свойства химических элементов в ряду Мg, Nа, К_____.

1) возрастают 3) вначале возрастают, затем уменьшаются

2) уменьшаются 4) вначале ослабевают, затем усиливаются

12. В каком ряду указаны элементы, относящиеся к s-, р- и d-семействам?

1) Н, Нe, Li 2) Ве, С, О 3) Н, С, Аl 4) Мg, Р, Сu

13. Йодид калия имеет ____кристаллическую решетку.

1) молекулярную 3) ионную

2) атомную 4) металлическую

14. Кристаллическая решетка хлорида кальция_______.

1) ионная 3) металлическая

2) молекулярная 4) атомная

15. Какой из приведенных элементов является наиболее активным металлом?

1) Мn 2) Сu 3) Fе 4) Nа

16. Определите, какими свойствами обладает оксид кальция, исходя из реакции

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

1) кислотными 3) амфотерным

2) основными 4) несолеобразующими

17. Какие из приведенных ниже солей являются средними?

1) CaOHCl 2) KHCO₃ 3) Na₂HPO ₄ 4) CaCl₂ 5) KHS

18. Укажите электронную формулу внешнего уровня для наиболее активного металла.

1) 2s¹ 2) 3s² 3) 3s¹ 4) 3s²3р³

19. Со щелочами взаимодействуют оксиды____.

1) серы (IV) 2) железа (II) 3) азота (II) 4) хрома (II)

20. Какие из приведенных пар оксидов будут взаимодействовать между собой ?

1) Na₂O и N₂O₅ 2) Na₂О и K₂O 3) SiO₂ и SO₃ 4) NO₂ и SO₂ 5) P₂O₅ и SiO₂

21. Формулы только основных солей указаны в ряду________.

1) KHCO₃, Na₂Cr₂O₇, (CuOH)₂SO₄ 3) CuCl₂, NaHSO₃, (AlOH)Cl₂

2) Ca(HCO₃)₂, ZnS, (FeOH)Cl 4) (FeOH)NO_3, (CuOH)₂CO₃, MgOHCl

22. Общее число электронов в катионе калия равно___.

1) 39 2) 20 3) 19 4) 18

23. Средняя соль образуется при взаимодействии _____.

1) 1 моль Ba(OH)₂ и 1 моль HCl 3) 1 моль Cu(OH)₂ и 2 моль H₂SO₄

2) 2 моль Mg(OH)₂ и 1 моль HCl 4) 1 моль Ca(OH)₂ и 2 моль HCl

24. Между собой взаимодействуют соединения______,

1) Na₂O, N₂O₅ 2) CO₂, SO₃ 3) K₂O, CaO 4) BaO, CrO₃

25. В ряду оксидов Na₂O → MgO → Al₂O₃ происходит переход от___________.

1) основного оксида к амфотерному 3) основного оксида к кислотному

2) кислотного оксида к основному 4) амфотерного оксида к кислотному

26. Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с гидроксидом калия КОН?

1) Na₂O 2) CaO 3) SO₂ 4) CuO 5) K₂O

27. Какие из приведенных ниже оксидов проявляют основные свойства?

1) SO₃ 2) ZnO 3) P₂ O₅ 4) Na₂O 5) SiO₂

28. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении_______,

1) CCI₄ 2) CaBr₂ 3) SiO₂ 4) NH₃

29. Ионными соединениями являются ___________.

1) H₂Se 2) CaF₂ 3) LiCl 4) SiF₄

30. В молекуле BeCI₂ угол между связями равен____________.

1) 90⁰ 2) 180⁰ 3) 120⁰ 4) 109⁰

Дата добавления: 2014-09-10; просмотров: 1014; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!