Задача 9

При авариях на АЭС появляется изотоп ¹³¹J, период полураспада составляет 8 сут. Сколько потребуется времени, чтобы активность радионуклида составила 25% от начальной?

Ответ: 16 сут.

Тестовые вопросы

1. При 0°С гранула железа растворяется в соляной кислоте за 20 мин. Если температурный коэффициент реакции равным 2, то такой же по массе кусочек железа растворится при 20°С за _____ минут.

1) 5 2) 12 3) 60 4) 10

2. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции____.

1) увеличивается в 8 раз 3) уменьшается в 2 раза

2) увеличивается в 6раз 4)уменьшается в 4 раза

3. Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 20⁰С?

1) в 1,5 раза 2) в 3 раза 3) в 6 раз 4) в 9 раз

4. Кинетическое уравнение для реакций I-го порядка имеет вид:

1) 3)

2) 4)

5. Кинетическое уравнение для реакций II-го порядка имеет вид:

1) 3)

2) 4)

6. Согласно закону Вант-Гоффа при повышении температуры на 10ºС скорость химической реакции возрастет в______.

1) 5-6 раз 2) 2-4 раза 3) 10 раз 4) 1,75 раза

7. Энергия активации – это ____.

1) кинетическая энергия

2) потенциальная энергия

3) энергия, образующаяся при столкновении молекул

4) избыточная энергия, которую необходимо передать 1 моль вещества, чтобы перевести все молекулы в активное состояние

8. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры на 20ºС? При температурном коэффициенте равном 4________.

1) возрастет в 16 раз 3) сначала увеличится в 3 раза, затем уменьшится в 1,5 раза

2) уменьшится в 2 раза 4) не изменится

9. Катализаторы, ускоряющие скорость химической реакции, это____.

1) ингибиторы 3) антиоксиданты

2) инициаторы 4) окислители

10. Принято выделять следующие виды катализа______.

1) гомогенный 3) мономолекулярный

2) гетерогенный 4) нулевой

11. В организме роль катализаторов выполняют_____.

1) жирные кислоты 3) ферменты

2) витамины 4) ДНК и РНК

12. При увеличении температуры на 50ºС скорость химической реакции возрастет в 32 раза. Чему равен температурный коэффициент реакции?

1) ¾ 2) 8×10^-2 3) 2 4) 5,08

13. Реакция разложения Н₂О₂ в водном растворе протекает как реакция I-го порядка. Период полураспада составляет 15,86 мин. Какое время потребуется для разложения 99% взятого количества Н₂О₂ – ?

1) 11 часов 2) 1 сутки 3) 50 мин 34 сек 4) 106,96 мин

14. При 60ºС вещество «Х» подвергается термическому разложению по уравнению I-го порядка с константой скорости 0,05 мин^-1. Сколько времени нужно нагревать раствор при 60ºС, чтобы исходная концентрация вещества равная 0,1 моль/л уменьшилась до 0,01 моль/л?

1) 34 сек 2) 1 час 58 мин 3) 46 мин 4) 2 сут

15. Порядок и молекулярность для простых реакций_____,

1) совпадают;

2) молекулярность в 2 раза больше порядка реакции;

3) порядок реакции в 1,5 раза больше молекулярности;

4) это зависит от условий процесса

16. Вещество, изменяющее скорость химической реакции и остающееся после этого в неизменном состоянии и количестве называется _____.

1) промежуточным продуктом реакции 3) катализатором

2) восстановителем 4) продуктом реакции

17. К особенностям ферментативного катализа относят:______.

1) высокую избирательность; 3) оптимальные значения рН и T;

2) высокую каталитическую активность; 4) верны все варианты

18. Уравнение Михаэлиса-Ментена имеет вид и характеризует:

1) зависимость стационарной скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата;

2) соотношение между величиной константы Михаэлиса и концентрацией субстрата;

3) оба утверждения верны;

4) ни один из предложенных вариантов

19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции _______.

1) увеличивается в 8 раз 3) увеличивается в 6 раз

2) уменьшается в 2 раза 4) уменьшается в 4 раза

Модульная единица 1.2.

Дата добавления: 2014-09-10; просмотров: 606; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!