ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Специальности среднего профессионального образования технического профиля

Дисциплина Химия

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Санкт-Петербург

Исполнители ______________________________ Т.А.Прохорова

______________________________ Т.А.Скрабова

______________________________ А.С.Дворкина

Рецензенты:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Методические рекомендации предназначены для преподавателей ЦК№4 «Математика и естественнонаучные дисциплины» и студентов, обучающихся по специальностям технического профиля СПб ГБОУ СПО «Автотранспортный и электромеханический колледж». Методические указания составлены в соответствии с примерной программой по учебной дисциплине Физика для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования, рекомендованной Экспертным советом по профессиональному образованию (Протокол 24/1 от 27 марта 2008 г.), Письмом Минобразования РФ от 5 апреля 1999 г. № 16-52-58 ин/16-13 «О рекомендациях по планированию, организации и проведению лабораторных работ и практических занятий в образовательных учреждениях среднего профессионального образования» и предлагают описания проведения лабораторных работ.

Содержание

Введение

Методические указания к лабораторным работам разработаны в соответствии с рабочей программой учебной дисциплины «Химия», которая соответствует примерной программе для профессий начального профессионального образования и специальностей среднего профессионального образования.

При подготовке квалифицированных рабочих технического профиля, изучение химии является базовой общеобразовательной дисциплиной. Курс химии содержит базовые знания для дальнейшего изучения профессиональных дисциплин.

Неотъемлемой частью изучения курса химии является лабораторный практикум, выполнение которого помогает усвоить основные понятия и законы химии, экспериментально изучить закономерности протекания химических реакций и овладеть основами техники химического эксперимента.

Полученные знания и экспериментальные навыки помогут студенту при изучении других дисциплин технического профиля.

В соответствии с учебным планом в течение года студент обязан:

1) выполнить и оформить лабораторные работы, предусмотренные

календарно - тематическим планом;

2) защитить лабораторные работы.

Данное пособие содержит лабораторные работы, описание которых изложено в следующей последовательности:

• Название лабораторной работы;

• Цель работы;

• Теоретическое введение;

• Экспериментальная часть, с используемыми в работе реактивами и оборудованием;

• Описание выполненных опытов;

• Вопросы для собеседования и задачи.

В пособии отведены места для написания выводов, письменных ответов на вопросы для собеседования, ведение необходимых записей на лабораторных работах.

Для выполнения лабораторной работы студенту предварительно необходимо:

• Тщательно изучить основные правила работы и технику безопасности в химической лаборатории;

• Перед выполнением лабораторной работы изучить теоретический материал,

используя конспекты лекций и теоретическое введение к выполняемой лабораторной работе;

• Иметь ясное представление о цели работы и последовательности ее выполнения.

Выполнение лабораторной работы следует начать с записи даты выполняемой работы на титульном листе. Опыты выполняются подгруппами (5 человек), на которые предварительно делятся студенты.

Записи результатов опыта и наблюдаемых изменений следует производить сразу же после его выполнения и не приступать к выполнению следующего опыта без записи результатов предыдущего. Результаты записываются после названия и описания опыта в отведенном месте или таблице данного пособия.

В конце лабораторной работы следует привести выводы по лабораторной работе.

После защиты лабораторной работы на титульном листе ставится подпись преподавателя и дата защиты работы.

Основные правила работы в химической лаборатории и техника

безопасности

1. Перед выполнением лабораторного практикума необходимо пройти инструктаж по технике безопасности и расписаться в журнале преподавателя, ведущего лабораторные занятия.

2. Рабочее место необходимо содержать в чистоте и порядке и по окончании лабораторной работы использованную химическую посуду следует промыть водопроводной водой.

3. Все опыты выполняются под наблюдением преподавателя.

4. Использовать реактивы для опытов в количествах, предусмотренных описанием опыта. Сухие вещества следует брать чистым шпателем или стеклянной ложечкой.

5. Пользоваться только реактивами из пробирок или банок, имеющих этикетки с названиями.

6. Не отсыпать и не выливать излишки реактивов обратно в сосуды, из которых они были взяты.

7. Опыты, связанные с использованием открытого пламени, следует проводить в вытяжном шкафу. При нагревании растворов в пробирке необходимо пользоваться держателем и открытую часть пробирки направлять от себя и окружающих.

8. Все операции в вытяжном шкафу проводить руками при закрытом стекле, не наклоняясь внутрь шкафа.

9. Операции с сухими и жидкими реактивами следует проводить над рабочими столами для предотвращения попадания реактивов на одежду и обувь.

10. Запах газообразных веществ определять движением руки над пробиркой, не наклоняясь над ней и не вдыхая глубоко воздух.

11. Работа с электроприборами проводится только под наблюдением преподавателя.

12. Не бросать в водопроводную раковину бумагу, битое стекло, остатки металлов. Необходимо пользоваться специальными бачками.

13. Категорически запрещается принимать пищу в лаборатории.

14. Оказание первой помощи.

При попадании на кожу кислот и щелочей пораженные места немедленно промыть водой. При тепловых ожогах кожи пораженные участки промыть 3% раствором перманганата калия и наложить повязку с мазью от ожогов. При порезе стеклом следует промыть места пореза водой, смазать рану 5% раствором йода и наложить повязку. Аптечка с необходимыми средствами находится в лаборатории.

Студенты, не прошедшие инструктаж и нарушающие правила работы в лаборатории, не допускаются к выполнению лабораторных работ.

Нормативная и учебная литература

1. Г.Е. Рутзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 11 класс (базовый уровень). - М.: Просвещение, 2011 г.

2. Габриелян О.С. Химия. 11 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 368 с.: ил.

3. Химия. Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/Ю.Д.Третьяков, Н.Н.Олейников, Я.А. Кеслер и др.; Под ред. Ю.Д. Третьякова. – М.: ООО «Издательство Астрель»: ООО «Издательство АСТ», 2010. – 333, [3] с.: ил. – (Справочные материалы).

4. Химия: Учебник для СПО / Ю. М. Ерохин. - 8-е изд., стереотип. - М.: Академия, 2010. - 384 с.: ил. - (Среднее профессиональное образование).

Лабораторная работа № 1

«Ознакомление со свойствами дисперсных систем»

1 Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

-приобретать и совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно;

-учиться наблюдать, описывать и анализировать физико-химические параметры процесса растворения.

1.2 Задачи работы:

- ознакомить студентов с техникой безопасности при подготовке и проведении лабораторных работ;

-ознакомить студентов с оформлением лабораторных работ;

-обобщить знания по теме «Дисперсные системы».

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- проведение инструктажа и оформление журнала по технике безопасности;

-освоение понятий «растворимое вещество» и «растворитель»;

- освоение сущности процесса «растворение» (30 минут).

2.2 Практическая часть:

- освоение методики определения суспензии, эмульсии, истинного раствора;

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (40 мин.).

3 Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками;

- электролизер для определения электрической проводимости растворов;

- растворы BaCl₂ , Na₂SO₄, CuSO₄, FeCl₃ , KMnO₄ , K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇ , спирт, крахмал, сахар, растительное масло, зубной порошок.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт № 1

Приготовление эмульсий

В пробирку налить 1 мл растительного масла и добавить воды, перемешать. Записать наблюдение.

Опыт № 2

Приготовление суспензий

В пробирку № 1 насыпать 1 г зубного порошка и добавить воды, перемешать.

В пробирку № 2 насыпать крахмал и добавить воды, перемешать.

В пробирку № 3 налить 1 мл раствора хлористого бария и добавить раствор сульфата натрия. Записать наблюдения.

Опыт № 3

В раствор спирта опустить электроды электролизера и подключить к источнику электрического тока. Записать наблюдения.

5 Вопросы для самоконтроля.

- Дайте определение растворам.

- Что такое дисперсная фаза и дисперсионная среда?

- Чем отличается суспензия от эмульсии?

- Для получения лаков приготавливают дисперсную систему из красителя и ацетона. Что является при этом дисперсной фазой и что дисперсионной средой?

- Что такое электрический ток?

- Приведите примеры истинного раствора

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №1

«Ознакомление со свойствами дисперсных систем»

Таблица 1.1

Название опыта

Ход работы

Наблюдения

Уравнения реакций

Выводы

Лабораторная работа № 2

«Теория электролитической диссоциации»

1 Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

- сформировать у студентов понятие об электролитической диссоциации как о физико-химическом процессе.

1.2 Задачи работы:

- развивать мотивацию познавательной деятельности, способности к самостоятельной творческой и исследовательской деятельности;

- закрепить знания по теме: «Теория электролитической диссоциации».

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- освоение методики составления реакций ионного обмена (10 мин).

2.2 Практическая часть:

- приобретения навыков определения необратимости реакций ионного обмена;

- заполнение бланка-отчета и защита работы (50 мин)

3 Оборудование и реактивы:

- штатив с пробирками;

- держатель для пробирок;

- спиртовка, растворы солей, кислот, щелочей и индикаторов.

Даны растворы: BaCl₂, FeCl₃, CuSO₄, Na₂SO₄, Na₂SO₃, KOH, NaOH, HCl, HNO₃, H₂SO₄, H₂O.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1 Реакция обмена с образованием осадка

1) В пробирку № 1 поместить 1 мл хлорида бария и добавить 0,5 мл сульфата натрия, встряхнуть.

2) В пробирку № 2 поместить 1 мл хлорида железа и добавить 0,5 мл гидроксида калия, встряхнуть.

3) В пробирку № 3 поместить 1 мл сульфата меди и добавить 0,5 мл хлорида бария, встряхнуть.

Опыт №2 Реакция обмена при выделении газообразных веществ

1) В пробирку №1 поместить 1 мл сульфита натрия и добавить 1 мл соляной кислоты.

2) В пробирку №2 поместить 1 мл карбоната натрия и добавить 1 мл серной кислоты.

Опыт №3 Реакция обмена с образованием воды

1) В пробирку №1 поместить 1 мл раствора щелочи натрия, добавить фенолфталеин и нейтрализовать раствором серной кислоты.

2) В пробирку №2 поместить 1 мл раствора соляной кислоты, добавить лакмус и нейтрализовать раствором щелочи натрия.

Уравнения реакций, наблюдения, выводы и записать в таблицу.

5 Вопросы для самоконтроля

- Какие вещества называются электролитами, а какие - неэлектролитами? Приведите примеры.

- Что называется электролитической диссоциацией? Сформулируйте основные положения ТЭД.

- На какие ионы диссоциируют соли, кислоты, щелочи?

- В каких случаях реакции обмена идут до конца?

- Какая из реакций называется нейтрализацией?

- Как правильно приготовить раствор кислоты?

- Какая кислота является аккумуляторной?

- Почему растворы солей не используют как аккумуляторные?

- Закончить уравнения следующих реакций и записать их в молекулярной и ионной формах:

а) Al₂O₃ + HCl→

б) Na₃PO₄ + Al(NO₃)₃→

в) K₂SO₄ + Na₂S→

г)Na₂SO₃ + HNO₃→

д)AlCl₃ + KOH→

е)Fe₂(SO₄)₃ + BaCl₂→

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №2

«Теория электролитической диссоциации»

Таблица 2.1

Лабораторная работа №3

«Теория электролитической диссоциации. Осуществить превращения при помощи эксперимента»

1 Цель и задачи лабораторной работы

1.1. Цель работы:

- овладевать навыками проведения химических исследований, учиться анализировать при осуществлении проблемного и исследовательского химического эксперимента;

- повторить тему «Свойства кислот, солей, оснований, оксидов».

1.2 Задачи работы:

- приобретение навыков составления молекулярных уравнений, полных ионных и кратких ионных уравнений.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- повторение темы «Растворы, диссоциация кислот, солей и оснований» (10 мин).

2.2 Практическая часть:

- освоение методики применения химических реактивов для осуществления генетической связи между классами неорганических соединений;

- заполнение бланка-отчета и защита работы (50 мин)

3 Оборудование и реактивы:

- штатив с пробирками;

- держатель для пробирок;

- спиртовка, растворы солей, кислот, щелочей и индикаторов.

Даны растворы: FeCl₃, CuSO₄, AgNO₃, NaOH, HCl, HNO₃, H₂SO₄, Al₂(SO₄)_3.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1

Осуществить превращения: CuO→CuSO₄→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO

1) В пробирку №1 поместите 1 г порошка оксида меди (II) и прибавьте 1 мл разбавленной серной кислоты. Нагрейте пробирку над спиртовкой. Запишите наблюдения.

2) В эту же пробирку добавьте хлорид бария. Запишите наблюдения.

3) В полученный раствор прибавьте гидроксид натрия. Запишите наблюдения.

4) Нагрейте полученный раствор до изменения окраски. Запишите наблюдения.

Опыт № 2 Осуществить превращения NaOH→Na₂SO₄→NaCl→NaNO₃

1) В пробирку поместите 1 г гидроксида натрия, добавьте индикатор фенолфталеин и прибавьте серную кислоту. Запишите наблюдения.

2) В полученный раствор добавьте хлорид бария. Запишите наблюдения.

3) В эту же пробирку прибавьте 0,5 мл нитрата серебра. Запишите наблюдения.

Опыт №3 Осуществить превращения: FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂(SO₄)₃→Fe(NO₃)₃

1) В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте 0,5 мл гидроксида калия. Запишите наблюдения.

2) В эту же пробирку добавьте 0,5 мл раствора серной кислоты до растворения осадка.

3) В полученный раствор добавьте нитрат бария. Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу.

5 Вопросы для самоконтроля

- Что такое диссоциация электролитов?

- Какие типы связей характерны для электролитов?

- При диссоциации каких электролитов образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков?

- В каких случаях реакции обмена идут до конца?

- Какая из реакций называется нейтрализацией?

- Как правильно приготовить раствор кислоты?

- Что использовать для оказания помощи при кислотных и щелочных ожогах?

- Дать понятие степени диссоциации.

- Выполнить цепочки превращений исходя из набора реактивов:

а) CuSO₄→Cu(OH)₂→Cu(NO₃ )

б) Al(NO₃)₃→Al(OH)₃→Na[Al(OH)₄]

в) KOH→K₂SO₄→KCl→KNO₃

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №3

«Теория электролитической диссоциации. Осуществить превращения

при помощи эксперимента»

Продолжение таблицы 3.1

Лабораторная работа № 4

«Гидролиз солей»

1 Цели и задачи лабораторной работы

1.1 Цели работы:

- познакомиться с действием индикаторов;

- учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно, проявлять творческий подход к исследованиям;

- исследовать соли на гидролиз.

1.2 Задачи работы

- приобретать и совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- закрепить знания по теме «Гидролиз солей»

2 Содержание лабораторной работы

2.1Теоретическая часть:

- повторение тем: «Отношение солей к гидролизу», «Сильные и слабые электролиты - соли, кислоты, основания» (10 минут);

- освоение методики составления уравнений реакций гидролиза солей.

2.2 Практическая часть:

- освоение методики определения среды растворов (кислотная, щелочная, нейтральная) при помощи индикаторов;

- заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 минут).

3 Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками

- держатель для пробирок

- растворы HCl, HNO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂, BaCl₂,Na₂CO₃,

- индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.

Таблица индикаторов

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1

Знакомство с индикаторами

1) В пробирку №1 поместить раствор гидроксида натрия, в пробирку №2 поместить соляную кислоту. В обе пробирки добавить лакмус. Записать наблюдения.

2) В пробирку №3 поместить гидроксида натрия, в пробирку №4 поместить соляную кислоту и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

3) В пробирку №5 добавьте раствор гидроксида натрия, в пробирку №6 добавьте соляную кислоту. В обе пробирки добавить метиловый оранжевый. Записать наблюдения

Сравните результаты опытов с табличными данными

Опыт №2

Отношение солей к гидролизу.

1) В пробирку №1 поместить сульфат алюминия и добавить лакмус. Записать наблюдения

2) В пробирку №2 поместить сульфит натрия и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

3) В пробирку №3 поместить нитрат свинца и добавить метиловый оранжевый. Записать наблюдения

4)В пробирку №4 поместить хлорид бария и добавить лакмус. Записать наблюдения

5) В пробирку №5 поместить карбонат натрия и добавить фенолфталеин. Записать наблюдения

Составить уравнения реакций гидролиза данных солей

5 Вопросы для самоконтроля.

- дайте определение гидролизу

- назовите сильные электролиты - кислоты

- назовите сильные электролиты - основания

- дайте понятие о степени диссоциации и ее значение

- знать поведение индикаторов;

- уметь определять среду раствора соли и составлять уравнения реакции гидролиза;

- определить среду раствора следующих солей: хлорид натрия, сульфат меди, силикат натрия, хлорид железа(III), сульфид калия.

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №4

«Гидролиз солей»

Продолжение таблицы 4.1

Лабораторная работа №5

«Свойства металлов. Амфотерность их соединений»

1 Цели и задачи лабораторной работы

1.1 Цели работы:

-научиться получать и исследовать гидроксиды алюминия, цинка и свинца на амфотерность.

1.2 Задачи работы:

-овладевать навыками исследовательской работы при работе с химическим оборудованием и реактивами;

-закрепить знания по темам: «Металлы III и IV групп главной подгруппы» на примере алюминия и свинца.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-освоение понятий: амфотерные оксиды и гидроксиды (10 минут).

2.2 Практическая часть:

-освоение методики определения нерастворимых гидроксидов, относящихся к амфотерным соединениям;

- заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (30 минут).

3 Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками;

-держатель для пробирок;

-даны растворы Al₂(SO₄)₃, ZnSO₄, Pb(NO₃)₂, HCl, H₂SO₄, HNO₃, KOH, NaOH.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1

1) В пробирку №1 поместить 1 мл раствора сульфата алюминия и добавить 0,5 мл раствора гидроксида натрия. Записать наблюдения

2) Разделить полученный гидроксид алюминия на 2 части. В одну пробирку добавить соляную кислоту, в другую - гидроксид натрия. Записать наблюдения

Опыт №2

1) В пробирку № 2 налить 1 мл раствора нитрата свинца и добавить 0,5 мл раствора гидроксида натрия.

2) Разделить полученный гидроксид свинца на 2 части. В одну пробирку добавить раствор азотной кислоты, в другую - раствор гидроксида калия (в избытке). Пробирки встряхнуть.

Опыт №3

1) В пробирку №3 налить 1 мл раствора хлорида цинка и добавить 0,5 мл раствора гидроксида натрия.

2) Разделить полученный гидроксид цинка на 2 части. В одну пробирку добавить раствор серной кислоты, в другую - раствор гидроксида калия (в избытке). Пробирки встряхнуть.

Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу.

5 Вопросы для самоконтроля

- Приведите примеры амфотерных соединений.

- Как доказать, что соединение проявляет амфотерные свойства?

- Что используют для получения амфотерных гидроксидов путем реакции обмена?

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №5

«Свойства металлов. Амфотерность их соединений»

Продолжение таблицы 5.1

Лабораторная работа №6

«Металлы. Ряд напряжений металлов»

1 Цели и задачи лабораторной работы

1.1 Цели работы:

-исследовать общие свойства металлов на основе их положения в электрохимическом ряду напряжения;

-закрепить тему «Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии».

1.2 Задачи работы:

-совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- обобщить знания по теме «Химические свойства металлов» на основе положения металлов в электрохимическом ряду напряжений Н.Н.Бекетова.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- повторение темы «Взаимодействие металлов с солями и кислотами на основе их положения в электрохимическом ряду напряжения» (10 минут).

2.2 Практическая часть:

- освоение методики определения взаимодействия металлов с солями и кислотами;

- освоение методики применения в химических процессах катализаторов и ингибиторов;

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 минут).

3 Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками

-держатель для пробирок

-спиртовка, набор металлов

-даны растворы: NaOH, H₂SO₄, HNO₃, FеCl₃, CuSO₄

-даны металлы Zn, Cu, Fe, Al, Mg.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы.

Опыт№1

1) В пробирку № 1 положить кусочек цинка и добавить 1 мл соляной кислоты.

2) В пробирку № 2 положить кусочек алюминия и добавить 1 мл соляной кислоты.

3) В пробирку №3 положить кусочек медной пластинки и добавить 1 мл соляной кислоты.

4) В пробирку № 4 положить магниевую стружку и добавить 1 мл серной кислоты.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Опыт№2 Отношение металлов к растворам солей

1) В пробирку №1 положить кусочек цинка и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

2) В пробирку №2 положить кусочек железа и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

3) В пробирку №3 положить кусочек алюминия и добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

4) В пробирку №4 положить магниевую стружку и добавить раствор хлорида железа (III). Записать наблюдения.

Записать уравнения соответствующих реакций.

Опыт№3 Коррозия металлов

1) В две пробирки положить по кусочку цинка и в каждую из них налить по 1 мл серной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор сульфата меди. Записать наблюдения.

2) В две пробирки положить по кусочку железа и в каждую из них налить раствор соляной кислоты. В одну из пробирок добавить раствор йодистого калия. Записать наблюдения.

Записать уравнения соответствующих реакций.

5 Вопросы для самоконтроля

- Дайте определение коррозии и назовите её виды.

- Какие существуют способы защиты металлов от коррозии?

- В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?

- Чем отличается коррозия железа в кислой среде от коррозии в нейтральной?

- Запишите уравнения возможных реакций:

Na+ H₂O=>

Zn+MgCl₂=>

Cu+Pb(NO₃)₂=>

Pb+H₂O=>

Zn+CuCl₂=>

Ag+HCl=>

Al+H₂SO₄=>

Zn+AgNO₃=>

Mg+Fe₂(SO₄)₃=>

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №6

«Металлы. Ряд напряжений металлов»

Продолжение таблицы 6.1

Лабораторная работа №7

«Окислительно-восстановительные свойства хрома и его соединений»

1 Цели и задачи лабораторной работы

1.1 Цели работы:

-приобретать и совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами.

1.2 Задачи работы:

-учиться наблюдать, описывать и анализировать процессы, происходящие в химических реакциях;

-закрепить знания по теме «Металлы» на примере металла хрома.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-освоение методики составления уравнений реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса (10 минут).

2.2 Практическая часть:

-ознакомление с химическими свойствами соединений хрома;

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 минут).

3 Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками;

-держатель для пробирок;

-даны растворы K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, NA₂SO₃, H₂SO₄, NaOH, KOH.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт №1 Взаимный переход солей хрома

- В пробирку №1 налить 1мл раствора хромата калия и добавить раствор серной кислоты.

- В пробирку №2 налить 1 мл раствора дихромата калия и добавить раствор щёлочи калия.

Записать наблюдения. Составить уравнения соответствующих реакций.

Опыт №2 Окислительные свойства дихроматов

В пробирку налить 1 мл дихромата калия, добавить 0,5 мл раствора серной кислоты и добавить 0,5 мл раствора сульфита натрия. Встряхнуть.

Опыт №3 Получить гидроксид хрома (III) и доказать его амфотерный характер

В пробирку №1 налить 1 мл раствора сульфата хрома (III), полученного в предыдущем опыте, и добавить 0,5 мл раствора щёлочи калия. Полученный осадок разделить на две части.

В одну пробирку добавить 0,5 мл соляной кислоты, в другую пробирку добавить 0,5 мл раствора щёлочи калия. Обе пробирки встряхнуть.

Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу.

5 Вопросы для самоконтроля

- Как от хроматов калия перейти к дихроматам калия?

- Что используют для получения гидроксида хрома (III)?

- Как доказать, что этот гидроксид проявляет амфотерный характер?

- Как от дихроматов калия перейти к хроматам калия?

- Какую роль в ОВР играет дихромат калия?

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №7

«Окислительно-восстановительные свойства хрома и его соединений»

Продолжение таблицы 7.1

Лабораторная работа № 8

«Окислительно-восстановительные свойства марганца и его соединений»

1 Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

-приобретать навыки работы с соединениями марганца;

-учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно.

1.2 Задачи работы:

-закрепить знания по составлению схем электронного баланса и расставлению коэффициентов в уравнениях ОВР на основе схемы;

-учиться грамотно пользоваться химической посудой и реактивами методом микроанализа.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-освоение метода электронного баланса (5 минут).

2.2 Практическая часть:

-исследование окислительных свойств перманганата калия в разных средах;

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (30 мин.).

3 Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками;

-реактивы: раствор перманганата калия (марганцовки) концентрированный и разбавленный, раствор серной кислоты, щелочи калия и сульфита натрия.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

- В пробирку налить 1 мл разбавленного раствора перманганата калия, добавить 1 мл серной кислоты и добавить 1 мл раствора сульфита натрия. Записать наблюдения.

- В пробирку налить 1мл разбавленного раствора перманганата калия, добавить 1 мл щелочи натрия и добавить 1 мл раствора сульфита натрия. Записать наблюдения.

- В пробирку налить 1 мл концентрированного раствора перманганата калия, добавить 1 мл раствора сульфита натрия. Записать наблюдения.

Составить уравнения соответствующих реакций.

5 Вопросы для самоконтроля

- Какую роль в ОВР играет перманганат калия?

- Как марганец изменяет степень окисления в кислотной среде, в щелочной, в нейтральной?

- Уравнять ОВР на основе схемы электронного баланса упр.7 и 9, стр.60 из учебника Ю.М Ерохина «Химия».

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №8

«Окислительно-восстановительные свойства марганца и его соединений»

Продолжение таблицы 8.1

Лабораторная работа №9

«Свойства железа и его соединений»

1 Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

-приобрести навыки работы с соединениями Fe⁺², Fe⁺³;

-учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно.

1.2 Задачи работы:

- развивать творческое мышление, интерес к познанию мира веществ и явлений;

- закрепить навыки пользования химическими реактивами и оборудованием;

- повторить тему «Металлы, их основные химические свойства».

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-освоение метода качественного анализа для определения катионов и анионов в соединениях (10 минут).

2.2 Практическая часть:

-исследование качественных реакций на железо (II) и железо (III);

-исследование соединений железа на амфотерность.

-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 мин.).

3 Оборудование и реактивы

-штатив с пробирками;

-реактивы: KOH, растворы HCl, Na₂SO₃, FeCl₃, FeSO₄ , K₃[Fe(CN)₆)], K₄[Fe(CN)₆)], KCNS.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт № 1

- В пробирку налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить раствор щелочи. Полученный осадок разделить на две части. В одну пробирку добавить раствор соляной кислоты, во вторую – раствор щелочи.

Записать наблюдения.

Опыт № 2

- В пробирку налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить раствор щелочи. Полученный осадок разделить на две части. В одну пробирку добавить раствор серной кислоты, во вторую – раствор щелочи. Записать наблюдения.

Опыт № 3

- В пробирку № 1налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить роданистый калий. В пробирку № 2 налить 1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить раствор красной кровяной соли. В пробирку № 3 налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить роданистый калий. В пробирку № 4 налить 1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить раствор желтой кровяной соли. Записать наблюдения.

Составить уравнения соответствующих реакций.

5 Вопросы для самоконтроля

- Как получить гидроксид железа (II) и доказать его амфотерные свойства?

- Как получить гидроксид железа (III) и доказать, что соединение проявляет амфотерные свойства?

- Назовите качественные реакции на обнаружение ионов Fe⁺² и Fe⁺³ в растворах.

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №9

«Свойства железа и его соединений»

Продолжение таблицы 9.1

Лабораторная работа № 10

«Генетическая связь между классами неорганических соединений»

1 Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

- учиться правильно, пользоваться химическими реактивами и химической посудой;

- учиться работать самостоятельно, организованно, аккуратно.

1.2 Задачи работы:

- закрепить навыки составления химических реакций по теме: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»;

- повторить основные химические свойства неорганических соединений.

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

- повторение важнейших классов неорганических соединений;

- закрепление темы «Действие индикаторов» (10 минут).

2.2 Практическая часть: - освоение методики количественного анализа; - заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 мин.).

3 Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками;

- держатель для пробирок;

- спиртовка;

- реактивы: растворы NaOH, HCl, H₂SO₄, HNO₃, BaCl₂ , Na₂S. Na₂CO₃, Pb(NO₃)₂ , Zn SO₄ , порошок MgO, фенолфталеин.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы.

Опыт № 1

- Осуществить превращения

Zn SO₄ →Zn Cl₂ → Zn(OH)₂ → Zn(NO₃)₂ →Zn S

1) В пробирку № 1 налить 1 мл раствора сульфата цинка, добавить раствор хлорида бария. 2) В ту же пробирку добавить раствор щелочи натрия 3) Полученный осадок растворить азотной кислотой и добавить раствор сульфида натрия. Записать наблюдения.

Опыт № 2

- Осуществить превращения:

KOH →K₂ SO₄ →KCl → KNO₃

1) В пробирку № 1 налить 1 мл раствора щелочи калия, добавить несколько капель фенолфталеина и нейтрализовать серной кислотой. 2) В ту же пробирку добавить раствор хлорида бария. 3) К полученному осадку добавить раствор нитрата свинца. Записать наблюдения.

Опыт № 3 - Осуществить превращения:

MgO →MgCl₂ → Mg(NO₃)₂→ MgCO₃

1) В пробирку № 1 наcыпать 1 гр оксида магния и добавить 1 мл раствора соляной кислоты. Пробирку нагреть. 2) В ту же пробирку добавить 1 мл нитрата свинца. 3) К полученному осадку добавить карбонат натрия. Записать наблюдения. Составить уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионных видах.

5 Вопросы для самоконтроля

- Какая из реакций обмена называется реакцией нейтрализации?

- Как изменяется цвет фенолфталеина и лакмуса в кислотной и щелочной среде?

- Можно нерастворимое основание растворить солью?

- При взаимодействии серной кислоты и карбоната натрия выделяется газ, используемый в пенных огнетушителях. Как называется этот газ?

- Как правильно приготовить раствор кислоты?

- Вам выдали оксид магния. Предложите способ получения из него гидроксида магния.

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №10

«Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Продолжение таблицы 10.1

Лабораторная работа № 11

«Решение экспериментальных задач»

1 Цель и задачи лабораторной работы

1.1 Цель работы:

- совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

- применять творческий подход к исследованию.

1.2 Задачи работы:

- закрепить знания по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»;

- знать поведение индикаторов;

- закрепить знания по теме «Амфотерные гидроксиды».

2 Содержание лабораторной работы

2.1 Теоретическая часть:

-повторить основные химические свойства важнейших классов неорганических соединений, поведение индикаторов в различных средах.

2.2 Практическая часть:

-использовать метод качественного анализа для определения ионов в растворах;

- исследовать гидроксиды на амфотерность;

- заполнение бланка-отчёта и защита лабораторной работы.

3 Оборудование и реактивы

- штатив с пробирками;

- индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый;

- реактивы: растворы FeCl₃, FeSO₄ , NaOH, ZnCl₂, H₂SO₄, HCl, СuSO₄.

4 Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы

Опыт № 1

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата меди, добавить 1 мл раствора щелочи натрия и 0,5 мл раствора соляной кислоты. Записать наблюдения.

Опыт № 2

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата железа (III), добавить 1 мл раствора щелочи натрия и 1 мм раствора серной кислоты. Записать наблюдения.

Опыт № 3

В пробирку налить 1 мл раствора сульфата цинка, добавить 1 мл раствора щелочи натрия. Полученный гидроксид цинка разделить на две части. В одну пробирку добавить соляную кислоту, в другую пробирку – гидроксид натрия (в избытке). Записать наблюдения.

Опыт № 4

В двух пробирках даны растворы кислоты и щелочи. Раствор из первой пробирки разделить на две части. В одну часть добавить фенолфталеин, во вторую – лакмус. Раствор из второй пробирки тоже разделить на две части. В одну часть добавить метиловый оранжевый, во вторую – фенолфталеин. Определить, в какой пробирке находилась кислота, в какой – щелочь. Записать наблюдения.

Составить уравнения соответствующих реакций.

5 Вопросы для самоконтроля

- Какая из реакций обмена называется реакцией нейтрализации?

- Привести примеры металлов, гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства.

- Как изменяется цвет индикаторов фенолфталеина, лакмуса и метилового оранжевого в кислотной и щелочной среде?

- Как получить гидроксид Zn и доказать, что это – амфотерное соединение?

БЛАНК ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №11

«Решение экспериментальных задач»

Продолжение таблицы 11.1

Дата добавления: 2014-11-01; просмотров: 2075; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!