Студопедия

Главная страница Случайная лекция


Мы поможем в написании ваших работ!

Порталы:

БиологияВойнаГеографияИнформатикаИскусствоИсторияКультураЛингвистикаМатематикаМедицинаОхрана трудаПолитикаПравоПсихологияРелигияТехникаФизикаФилософияЭкономика



Мы поможем в написании ваших работ!




ТЕОРИЯ ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ

Читайте также:
  1. I. ОБЩАЯ ТЕОРИЯ ФИГУР
  2. III. ТЕОРИЯ ВНЕШНИХ И ВЗАИМНЫХ ВЛИЯНИЙ
  3. PR в России: становление и развитие. Роль связей с общественностью в современном гражданском обществе и рыночной экономике. Российский рынок PR услуг.
  4. Активными (заданными) силами называют силы, не зависящие от связей.
  5. Анализ статистических связей между показателями.
  6. Биологические и социальные условия развития личности. Теория двух факторов.
  7. Болезни с преимущественным поражением мозжечка и его связей
  8. Бюрократическая теория организации
  9. Взаимодействие и отличие связей с общественностью и рекламы.
  10. Виды взаимосвязей между признаками

ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДА МО К ДВУХАТОМНЫМ МОЛЕКУЛАМ

Молекула Li2 Li 1s2 2s1

 

Молекула Ве2 Be 1s2 2s2

Связь не должна образовываться

 

Молекула В2 В 1s2 2s2 2p1

 

 

Молекула С2 С 2s2 2p2

 

 

Молекула N2 N 2s2 2p3

Молекула О2 О 2s2 2p4

Молекула F2 F 2s2 2p5

Молекула Ne2 Ne 2s2 2p6

Молекулы Ne2 не существует

 

 

Сущность теории валентных связей состоит в том, что неспаренный электрон на орбитали одного атома, например Рх-орбитали, находится в состоянии обменного взаимодействия с неспаренным электроном на орбитали соседнего атома (1S).

Ответственным за образование связи считаются два электрона с противоположными спинами, принадлежащими двум соседним атомам. Это соответствует связи, образованной обобществленной

парой электронов.

Наиболее строгий подход в рамках метода валентных связей, позволяющий получать лучшее приближение к экспериментальному значению, основан на концепции гибридизации. В основе этого подхода лежит замена набора водородoподобных атомных орбиталей новыми волновыми функциями.

В качестве примера рассмотрим гибридизацию одной S-орбитали с одной Р-орбиталью с образованием гибридных SP-орбиталей.

Процесс гибридизации можно представить математически как сложение отдельных волновых функций.

В случае SP-гибридизации две результирующие волновые функции имеют вид:

y1 = 1/√2( ys + yp )

y2 = 1/√2( ys - yp )

Гибридные орбитали имеют вид:

ysp = 1/√2( ys ± yp )

Использование двух таких равноценных гибридных орбиталей должно приводить к линейной молекуле. Три гибридные орбитали, образованные из одной S и двух Р-орбиталей по форме аналогичны и ориентированы друг к другу под углом 120°

Наиболее часто встречается SP3-гибридизация.

Волновые функции имеют вид

y1 = 1/2( ys + ypx + ypy + ypz )

y2 = 1/2( ys + ypx - ypy - ypz )

y3 = 1/2( ys - ypx + ypy - ypz )

y4 = 1/2( ys - ypx - ypy + ypz )


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
РАСЧЕТ МОЛЕКУЛЯРНОГО ИОНА ВОДОРОДА | КВАНТОВОХИМИЧЕСКИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЯХ

Дата добавления: 2014-03-11; просмотров: 325; Нарушение авторских прав




Мы поможем в написании ваших работ!
lektsiopedia.org - Лекциопедия - 2013 год. | Страница сгенерирована за: 0.004 сек.