Электродные потенциалы. Электродвижущие силы. Электролиз

Электродные потенциалы. Электродвижущие силы

Электродные потенциалы и механизм их возникновения.

Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Принцип действия и электродвижущие силы гальванического элемента.

Электродные потенциалы. Электродвижущие силы. Электролиз

Электролиз

Электролиз с нерастворимыми и растворимыми электродами.

Законы Фарадея.

Тема 1. Строение веществ. Систематика химических элементов

Рассматриваемые вопросы:

1. Основные химические понятия и законы.

2. Строение атома.

3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

4. Ориентировочная оценка пожароопасных свойств простых и сложных веществ в зависимости от положения химических элементов в периодической системе.

Химия – наука, изучающая свойства и превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и строения.

Вещество – это конкретный вид материи, обладающий определенными физическими и химическими свойствами, состав которого может быть выражен химической формулой.

Химической реакцией называется процесс превращения одних веществ в другие.

Способность вещества участвовать в тех или иных химических реакциях характеризует его химические свойства.

Простое вещество состоит из атомов одного и того же химического элемента.

Химические соединения состоят из атомов нескольких элементов.

Атомно – молекулярное учение

Атомы – мельчайшие химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества.

Химический элемент представляет собой вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

Другими словами, атом – это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

В настоящее время известно 117 химических элементов, из которых 92 встречаются в природе.

Абсолютное большинство различных веществ состоит из молекул.

Молекула – наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его основные химические свойства.

Массы атомов химических элементов чрезвычайно малы: ~ 10^-27 – 10^{-25 кг. В химии пользуются относительными значениями масс атомов (}A_r, где r – «относительный», от англ. relative).

Относительная атомная масса – это масса атома, выраженная в атомных единицах массы. За атомную единицу массы принята 1/12 часть массы атома нуклида :

1 а.е.м. = .

Относительная атомная масса – величина безразмерная.

Соответственно, относительная молекулярная масса M_r вещества – это масса его молекулы, выраженная в а.е.м.

Единицей измерения количества вещества (n) является моль.

Моль – количество вещества, содержащее столько структурных элементарных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С.

Число атомов N_A в 0,012 кг углерода, или в 1 моль, легко определить следующим образом:

.

Величина N_A называется постоянной Авогадро.

Дата добавления: 2014-04-24; просмотров: 394; Нарушение авторских прав

Мы поможем в написании ваших работ!